通辽2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性  ②强氧化性   ③酸性     ④挥发性

(1)久置的浓硝酸显黄色。                        （__________________）

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。            （__________________）

(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。                    （__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。    （__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。        （__________________）

3、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

(1)蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的是______，制造肥皂的主要原料是______。

(2)蛋白质水解的最终产物是______。

(3)下列有关说法中正确的是______。

A.蛋白质中只含C、H、O三种元素

B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C.糖类并不都有甜味

D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

E.甘油可通过油脂的水解获得

(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生______。

4、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中一个电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料：负极材料___，正极材料__。

（2）判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由___到__，溶液中的阳离子流向电池的___，阴离子流向___。

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为___。正极反应式：___。该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标况下氧气___m3。

5、根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

6、(1)有①O 、O 、O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H 、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：_______。

②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极电极反应式：_______。

7、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。

8、（1）写出BaSO4的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。

（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。

9、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

10、生活中的四种有机物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是_____（填序号，下同），作有机溶剂的是_____，可作植物生长调节剂的是_____，可用于医疗输液补充能量的是_____。

11、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。

12、根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。

（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。

（3）装置F的作用是___。

（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。

（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。

（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。

13、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

14、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；

(2)反应前A的物质的量浓度是：______；

(3)10s末，生成物D的浓度为______；

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=______。

(2)下列说法正确的是______。

A.当t=0时，v(逆)=0

B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10 min后容器中压强不再改变

D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

15、在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。