海东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

（3）互为同位素的是_____________；

（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

（5）属于同素异形体的是_____________。

（II）用合理的化学用语回答下列问题

（1）甲烷分子的电子式：_____________；

（2）乙烯分子的结构简式：_____________；

（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

3、(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A 脱水性    B 酸性         C 强氧化性         D 吸水性  

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂__________________。

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑__________________。

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象___________________

(2)①有H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是____________________，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比_______________。

②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比________________；生成气体的质量比________________。

4、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

5、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。

6、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

7、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

8、有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH   g．Na2O2 h．NH4Cl   i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

9、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

10、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

回答下列问题：

（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。

11、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

12、有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸某些性质。

(1)按图示，连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将m克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式___________，B中的现象是________，由此可得到浓硫酸具有_______性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：______。（任写一个）

Ⅱ．测定铁的质量分数

(5)待A中不再溢出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增加的质量为b克。铁碳合金中铁的质量分数为___。（写表达式。提示：碳元素守恒）

13、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

14、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。

(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题：

①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。

②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。

②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

15、为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4（g）+2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）     ΔH＝－867 kJ·mol－1。

①下列有关说法正确的是_________。

A. 在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n（CH4）/n（NO2）比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B. 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C. 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D. 恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在如图中补充画出从t2到t4时刻v正（N2） 随时间的变化曲线：____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO（g）+2CO（g）N2（g） +2CO2（g），通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g） +NO2（g）+2NH3（g）2N2（g） + 3H2O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n（NO）=a mol，n（NO2）=2a mol，n（NH3）=2a mol，n（N2）=2b mol，且N2（g）的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=_______________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如P（NO2）为NO2的平衡分压，P（NO2）=x（NO2）P， P为平衡总压，x（NO2）为平衡体系中NO2的物质的量分数。）

(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_____________ 。