阳泉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A.B.C.

请回答下列问题：

(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。

(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。

(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为，其一氯代物的同分异构体有________种。

3、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3   ②CH2 ③CH2O ④CH4O

4、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，该电池的 负极为_________(填“Al”或“Cu”)，正极的电极反应式为___________。

(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池负极的电极反应式为_____，当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为_____g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液，则通甲烷的电极为_____极(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式 为_____，该电池工作一段时间后，溶液中OH-的浓度将_____(填“增 大”、“减小”或“不变”)。

5、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

6、某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

7、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

8、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

9、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

10、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

11、按要求填空。

Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素； C．氕与氘； D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与蔗糖；F．与；G. 与。

（1）同位素____；

（2）同素异形体____；

（3）同系物____；

（4）同分异构体____；

（5）同一物质____。

Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是__；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为____。

（2）反应B→C的化学方程式为____，反应B＋D→E的化学方程式为____。

12、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ____；Ⅳ___；（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液

⑵能说明SO2气体存在的现象是________

⑶使用装置Ⅱ的目的是_______；有关反应的离子方程式是_____。

⑷确定含有乙烯的现象是_______。

⑸为了制备重要的有机原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；

乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是______的方案。

13、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则______L·mol -1。

14、I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K300℃＜K350℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。

II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

15、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；

(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。