肇庆2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)

A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

C.有机物中普遍存在同分异构现象

D.有机物里的碳元素有多种同位素

(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)

(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)

(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

3、现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

4、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。

5、（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

6、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：   。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是   。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：   。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

7、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

8、胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

9、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。  

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；  

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；  

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl  ___________；NaCl ______________ 。

10、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂   b．还原剂   c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

11、将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求：

(1)此时D物质的物质的量是____________；

(2)B的平均反应速率是多少______________。

12、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。

(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。

13、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。

15、（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式__；

b.指出它分子内的键型__。

（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。

（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。