成都2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

3、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

4、(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

5、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

6、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)金属性最强是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________

7、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称是___；

（2）在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为___；

（3）C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为___，该反应的反应类型是___。

8、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

9、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；

11、按要求回答下列问题：

某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 __________。

（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）

（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。

A 缩小体积，使压强增大    B 恒温恒容充入 He 气

C 恒温恒压充入 He 气    D 使用催化剂

12、高氯酸铵()是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品于蒸馏烧瓶中，加入约水溶解。

步骤3：准确量取溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

(1)仪器A的名称是______________。

(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

13、1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

14、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为_______(填化学式)，操作名称为 ______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为________(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、过滤等。

15、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________