红河州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）从能量的角度看，形成生成物中的化学键要__(填“吸收”或"放出”，下同)能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要__热量。

（2）现有甲、乙、丙三种金属片：①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中；乙上有气泡产生，则__(填“甲”或“乙”)发生氧化反应；②将乙、丙用导线连接后局时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是__。

（3）短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为__；在周期表中第__周期第_族。

3、有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)； B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；

G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。

(1)_____ 组两物质互为同位素 。

(2)_____  组两物质互为同素异形体。

(3)_____  组两物质属于同系物。

(4)_____  组两组物质互为同分异构体。

(5) _____ 组中的物质是同一物质。

4、根据所学知识，回答下列问题:

(1)写出下列物质的电子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)写出下列物质的结构式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用电子式表示HCl的形成过程：______

(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

5、某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：

(1)图中 A的化学式为__________________。

(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO，负极反应式为_____________。

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：

_________________；_______________；______________    。

(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

6、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；

（2）乙中发生的化学反应方程式为____；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；

（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。

7、按要求填空。

Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素； C．氕与氘； D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与蔗糖；F．与；G. 与。

（1）同位素____；

（2）同素异形体____；

（3）同系物____；

（4）同分异构体____；

（5）同一物质____。

Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是__；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为____。

（2）反应B→C的化学方程式为____，反应B＋D→E的化学方程式为____。

8、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

9、（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

10、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

11、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

12、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______；

(2)A装置中发生反应的离子方程式是_______，其中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______；

(3)B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；

(5)D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；

(6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有_______种液态有机物，该液态有机物从有机物分类来看属于_______，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。

13、混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：

（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；

（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；

（3）混合气体中的烯烃分子式为___。

14、化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。

（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。

（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。

（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。

（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式_____________。

15、I.在101kPa时，一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_____________。   

II.已知：

①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＝-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)      ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)      ΔH3＝—2599.2kJ/mol

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变ΔH=__________。

III.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为_________反应(填“吸热”“放热”)。

②能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_________(填序号)。

a.容器中压强不变                      b.混合气体中c(CO)不变

c.容器中气体平均摩尔质量不变          d.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

③某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2比充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试通过计算判断此时的温度为______℃。

④在830℃温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氢气，CO的转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO2、lmolH2和lmolH2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_________。(填序号)

A.16.67%      B.22.2%      C.33.3%       D.36.8%