怀化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面是你熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）这些物质中，只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为______。

3、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变   b．v正(H2)= v正(H2O)   c．c(CO)不变   d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

4、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

5、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

6、某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素，反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：

（1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。

（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体，反应速率明显加快，对此大家展开研究：

①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。

②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。

7、甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧   C． 和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

8、写出下列正确的化学方程式

(1)乙醇催化氧化反应：___________；

(2)苯与浓硝酸发生硝化反应：___________；

(3)乙醇与钠反应：___________；

(4)乙烯与水的加成反应：___________。

9、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。

10、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

12、乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；

②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；

③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。

试回答下列问题：

（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。

（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。

（3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。

（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。

（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。

13、混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：

（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；

（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；

（3）混合气体中的烯烃分子式为___。

14、如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。

(2)用电子式表示NH3分子的形成过程____。

(3)工业上在210-220℃合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式____。

(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N2)。

(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。

②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于____晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为____。

15、我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：

根据以上工艺流程回答下列问题：

（1）饱和食盐水被电解的化学方程式______。

（2）海水结晶过滤的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是______。

③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）_______。

A.空气   B.Ar   C.H2   D.CO2

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质

①生成溴单质的化学反应的化学方程式是______，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用______（填实验方法）。

②获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是______（填写代号）.

A 本厂生产镁单质处循环   B 从本厂生产烧碱处循环

C 在当地新建生产厂   D 从外地购买