梧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

3、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

4、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

5、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E      B.E-F    C.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水     B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液    D.浓盐酸

6、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1) 已知一定条件下

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

反应进行到t时刻时，判断v (正)、v (逆)的大小关系为：v (正)______v (逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。

8、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____；

（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为____。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为____。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。

9、请写出下列物质的电子式。

H2S_____；CO2_____；N2____；OH-_____；HClO_____；Na2O2____。

10、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

11、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

12、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中生成有机物的化学方程式______，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的溴化氢，避免污染空气。简述这一操作的方法：______。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤_________(填操作名称)。

13、燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？______

14、电能是现代社会应用最广泛的能源之一

（1）某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________

②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___ mol电子。

③电子从 ___极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向___极。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为 ______________

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重____ g

15、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。