海南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

3、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

4、现有以下物质：a.NaCl晶体b.液态SO3c.液态的醋酸d.汞e.BaSO4固体f.蔗糖g.酒精h.熔化的KNO3。请回答下列问题（填写相应的字母）：

（1）以上物质中能导电的是___；

（2）以上物质中属于非电解质的是___。

5、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

6、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

8、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

9、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)。

(1)写出SiF4的结构式：________。

(2)以上反应在地壳的那个区域先达平衡________(选填编号，下同)。

a．地壳表层        b．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)         b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2 的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_______。

10、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：

(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第__________周期。

(2)、、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。

a.酸性：     

b.非金属性：

c.碱性：     

d.热稳定性：

(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。

a.硒元素的最低负化合价为价

b.二氧化硒()具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为___________。

②X的氢化物的电子式___________。

11、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

12、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲   4乙，乙的结构简式为_______。

（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。

（3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。

（5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

13、借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

14、I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。

②负极反应式为______________________________________。

③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。

A．微热      B．加入适量氧化铜      C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水      E．加入少量氢氧化钡溶液

II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)  ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)      ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

15、某温度时，在2 L密闭容器中，NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应的化学方程式为：___________

(2)反应进行到3s时，容器内气体压强________

(3)0～2s内该反应O2的平均反应速率v(O2)＝_______

(4)在第4 s时，NO的转化率为_________

(5)恒容容器中，下列状态一定能判断该反应处于平衡状态的是________

a.混合体系中各物质的物质的量浓度相等的状态

b.O2的体积分数不随时间的延长而改变的状态

c.正、逆反应同时进行的状态

d.混合体系中n(NO)︰n(O2)︰n(NO2)=2︰1︰2的状态

e.单位时间有2molNO消耗的同时，有1molO2生成