桃园2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是______

（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。

3、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

4、NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

5、图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。

A.甲乙装置中锌片均是负极

B.两烧杯中铜片均产生气泡

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

6、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

7、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

8、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组…的方法分组的树状分类图_______．

9、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

10、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

11、某温度下，在一个2L密闭容器中，N2、H2、NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，分析有关数据：

(1)曲线_________(填“X"、“Y”或“Z”)表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)写出反应的化学方程式：___________________。

12、实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

13、将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

14、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中：

(1)属于取代反应的是_______；

(2)属于氧化反应的是_______；

(3)属于还原反应的是_______；

(4)属于加聚反应的是_______；

(5)属于加成反应的是_______

15、某温度时，在2 L密闭容器中，NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应的化学方程式为：___________

(2)反应进行到3s时，容器内气体压强________

(3)0～2s内该反应O2的平均反应速率v(O2)＝_______

(4)在第4 s时，NO的转化率为_________

(5)恒容容器中，下列状态一定能判断该反应处于平衡状态的是________

a.混合体系中各物质的物质的量浓度相等的状态

b.O2的体积分数不随时间的延长而改变的状态

c.正、逆反应同时进行的状态

d.混合体系中n(NO)︰n(O2)︰n(NO2)=2︰1︰2的状态

e.单位时间有2molNO消耗的同时，有1molO2生成