五指山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

3、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。

（2）用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。

a．混凝法     b．中和法     c．氧化还原法

（3）选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)

a．NO          b．CO      c．甲醛

（4）NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。

4、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

5、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

6、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化，得到固体(Na2CO3)质量21.2g，将该固体溶于水配制成500mL溶液，计算：

(1)产生的气体冷却至标准状况下，其体积为多少升？___________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度？___________

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。

（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

8、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

9、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

10、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

11、判断下列试题正误

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗进行分离______________

（2）氢气是最轻的气体。______________

（3）可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。______________

（4）烧杯可以用来直接加热。______________

（5）可以手持试管给物质进行加热______________

（6）过滤时可以用玻璃棒进行搅拌______________

（7）在实验室中可以尝化学药品的味道______________

（8）实验室中用容量瓶配置溶液时不需要进行检漏______________

（9）O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥______________

（10）蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出______________

12、原电池及原理已广泛应用于生产生活中。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是_______（填序号）。

a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0

b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＜0

c．Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＜0

(2)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe＋2=＋H2↑

实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极(注意：触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的)，这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，将化学能转化为________，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的________极，其电极反应式为________；铜钉上的电极反应式为________，该电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。

③反应结束后，测得铁钉质量减轻了 2.8 克，则转移电子的物质的量为______。

13、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度。_____________

14、图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________  。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

15、化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。

(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：       

通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。