江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（___）

3、(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；

②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

(2)请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

4、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

5、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度    b．充入氮气　C．加入合适的催化剂　d．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b．体系压强不变

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1

6、按要求填空

(1)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_________

(2)甲烷的电子式_______

(3)正丁烷的分子式______

(4)用电子式表示NaCl的形成过程___________

(5)画出钠原子结构示意图_______

7、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

8、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

9、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

10、现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：

负极：________，____________，________。

正极：________，_____________，________。

电解质溶液：______________。

11、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

12、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是__。

（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有__。

（3）①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__(填标号)。

A.氯气     B.硝酸     C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。

（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的__(填标号)。

A.      B.     C.     D.

（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：__。

13、计算 3.01×1022个 CuSO4·5H2O分子的质量是_______克；氧原子的物质的量为________。

14、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变                  b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2         d．v逆(NO2) =2v正(O2)   

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度          b．及时分离出NO2 气体

c．增大O2的浓度        d．选择高效的催化剂 

15、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。