温州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2 +2H2O+I2=H2SO4 +2HI

②2HIH2+I2

③2H2SO4=2SO2 +O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是_______。

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)= _______。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量，形成1molH-H键能够释放436kJ能量，形成1 mol I-I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填字母)。

a.加入浓硝酸     b.加入少量CuSO4固体     c.用粗锌代替纯锌     d.加热     e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导O2-生成水，B极上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-则A极是电池的_______极；其电极反应式为 _______。

6、I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

7、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：____。

(2)NO的物质的量为_____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。

8、碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol   ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol   ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

9、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。

(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。

(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。

10、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

11、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

12、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

13、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460mL0.5mol/L稀硫酸，则用量筒需要取_______mL的该浓硫酸。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。

(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是_______(填写字母)

(5)下列配制过程示意图中，有不正确的是(填写序号)_______

(6)配制0.5mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高是_______。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数

B．未经冷却将溶液注入容量瓶中

C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

14、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答:

（1）A点沉淀的化学式为______。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。

15、是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应：。

根据以上信息，完成下列问题：

(1)按电子排布K位于元素周期表的___________区，元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)。

A．404.4    B．553.5    C．589.2    D．670.8      E．766.5

(2)1中所含有的共价键数目为___________。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___________，中碳原子的轨道杂化类型是___________。

(4)同主族元素氧、硫、硒对应简单氢化物的沸点：，原因是___________。

(5)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中的配位数为___________。

②若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________，的密度___________(列出表达式)。

16、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___。

②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值约0.9小于2，原因是___。

(3)“纯化”时，先向溶出液中先加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3•H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___，洗涤，灼烧沉淀得到Al2O3。(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、干冰)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___(杂质不参加反应，写出计算过程)。

已知过程中发生的反应为：MnO2+C2O+4H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、C2O+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)