1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、(1)请按照系统命名法为下列物质命名:
___
___
___
(2)请写出2,3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式:___;
(3)请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。
(4)某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A),其结构简式如图。
根据课内所学知识,该醇可发生的反应包括:___(填字母序号)
A.与金属Na反应 B.与CuO反应
C.与氢氧化钠溶液反应 D.消去反应
6、CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题:
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量见下表:
| CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
(1)达到平衡时,反应a,b对比:CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“<”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2,分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时,CH3OH的体积分数最大。
7、环境问题是现在全世界的重要课题。
(1)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应:2CO +2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出以下建议,你认为可行的是_______(填编号)。
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
(2)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。
8、分类法是一种重要的学习方法。
(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
甲:___,乙:___,丙:___,丁:___。
(2)问题(1)中四种物质转化如图,写出序号所示反应的化学方程式:
①:___;
②:___;
③:___。
(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。
甲:___,乙:___,丙:___,丁:___。
(4)问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外,还可以通过什么方法来实现?___(用化学方程式表示)。
9、现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,用A、B、C选择填空:A.①>②;B.①<②;C.①=②。
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度_________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_________。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。
(4)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为_________。
(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为_________。
10、一定温度下,冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______。
(2)c点溶液的pH_______(填“>”或“<”)b点。
(3)a点溶液中H+的物质的量________(填“>”或“<”)c点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小,可以采取下列措施中的______(填选项序号)。
A.加水 B.通入HCl(g) C.加入锌粒
11、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为,为了避免极端危害,世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放,才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题:
(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1:
①上述过程中,加入铁粉的作用是__。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:CO2HCOOH
CH4。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,原因是__。
(2)一定条件下,Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝,其反应机理如图2所示,该反应的化学方程式为__。
(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T1℃时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得:v正=k正c(CO2)•c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。T1℃时,k逆=__k正。
②温度为T2℃时,k正=1.1k逆,则T2℃时平衡压强__(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点,MDEA吸收CO2的反应可以表示为:MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO
(aq) △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质,Kb=5.2×10-4,已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸,碱,中)。
②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系:如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=
,其中cθ=2mol/L,pθ为标准大气压,p(B)、p(C)分别为气体的分压,c为物质的量浓度,T℃时,在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液,氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol,起始气体总压为pθkPa,充分吸收后,MDEA浓度降低为20L2.2mol/L,二氧化碳的吸收率为60%,忽略反应过程中溶液的体积变化,则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图:
a极的电极反应式为__。
12、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 |
|
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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|
(1)在这些元素中,在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是_________,碱性最强的化合物是_________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。
13、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___;C装置中的试剂是___;E装置的作用是___;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后,加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中,并加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___;
②洗涤时,先用稀盐酸洗涤数次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
14、向17.6g Cu和CuO组成的混合物中,加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________。
(2)原混合物中铜的质量为______g。
(3)氧化铜的质量为______g。
15、已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作是__,需用到的玻璃仪器除烧杯外有______,_______。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩._____________、过滤、洗涤、烘干。
16、与
既是温室气体,又是丰富的碳源,研究
与
的化学转化和利用对于降低
使用量、消除温室气体等具有重大意义。利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为
。
(1)已知:常温常压下,、
、
的燃烧热如表:
物质 | |||
燃烧热 |
则___________
,___________(填“高温”、“低温”或“任何温度均”)有利于该反应自发进行。
(2)若在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与
,下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.的生成速率与CO的消耗速率相等
c.容器中气体的平均摩尔质量保持不变
d.的百分含量保持不变
(3)向某密闭容器中充入和
,测得平衡时
的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①x表示的是___________(填“温度”或“压强”);、
、
由大到小的顺序为___________;
___________(填“>”、“<”或“=”)
。
②N点时,甲烷的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)%。
③若N点时的总压强为,则N点所处条件下,该反应的压强平衡常数
[
为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]为___________
。