辽源2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____，反应一段时间后负极的质量____(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，

该电池的负极反应式是：____；正极反应式为____。

(3)如图为电解精炼银的示意图，____(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____。

6、二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：

（1） 甲的电子式为________。

（2） X的化学式为________。

（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。

（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol −1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为________。

（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子________。

7、（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

8、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中，c(A－)________c(HA)。

(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

(4)25 ℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

9、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

10、Ⅰ.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4

(1)只含有极性键的是_______。

(2)只含有非极性键的是_______。

(3)既有极性键又有非极性键的是_______。

(4)只含有σ键的是_______。

(5)既有σ键又有π键的是_______。

(6)属于极性分子的是_______。

(7)属于非极性分子的是_______。

Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______(填选项字母)。

A.4个σ键       B.2个σ键、2个π键       C.2个σ键、1个π键       D.3个σ键、1个π键

11、（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K=   。

②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为   ，

③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数  43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数  43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为   。

②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式   。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为   。

12、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.；

(1)Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(2)判断Cl2与KI能否发生反应 ___________(不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。

(3)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中___________(填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价___________，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有___________克HCl发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应。

(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式：___________。

13、2020年11月24日4时30分，中国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。

(1)某型号火箭使用偏二甲肼()和四氧化二氮作推进剂，燃烧反应放出巨大能量，把火箭送入太空。该反应的化学方程式：，其中氧化剂为_______，理论上每消耗可转移电子数_______。生成标准状况下_______L。

(2)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼()，肼有极强的还原性，可用下图装置制取肼。

①装置A中反应的化学方程式_______。

②B中盛装溶液装置名称为_______，B中制取肼的化学方程式_______。

③实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加溶液，滴加溶液时不能太快、太多的原因是_______。

④从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

14、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

15、完成下列问题

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。

③溶液Ⅱ中，_______(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。

②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______

A．HY为弱酸

B．HX溶液的

C．甲的混合液中

D．乙的混合液中

16、废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为______。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是______。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的______。

(3)溶液I的主要成分是______。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______。

(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为______。