武威2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)反应中还原产物是___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为  ___________ 。

6、常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

7、回答下列问题

(1)图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①H2O　②空气　③Fe　④CO2　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

①属于碱的是_____；②属于酸的是___；③属于盐的是___________；

④属于混合物的是_______；⑤属于氧化物的是________；⑥属于化合物的是 ________。

8、原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：

①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②a___________17(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。

①正极为___________(填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为___________。

②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加___________g。

(3)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示：

溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。

9、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

10、下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。

(1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度_____>_____.>______.

(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)

①NaF+CH3COOH===CH3COONa+HF

②CO2+2NaClO+H2O===2HClO+Na2CO3

③HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑

④CH3COOH+KHC2O4===CH3COOK+H2C2O4

(3)少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液，40ml，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①各字母代表的粒子为b________，c__________。

②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。

③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为________。

11、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

12、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题：

(1)该药物的组成元素中，电负性最大的是_____________(填元素符号)。

(2)与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为_____________。

(3)分子内氮氢原子间形成_____________键(填“极性”或“非极性”)。

(4)组成该药物的元素所形成的最简单氢化物中，分子立体构型为V形的是_____________(填化学式)，沸点最低的是_____________(填化学式)。

13、实验室某次实验需用0.1mol/LNaOH溶液240mL，填空并回答下列问题：

(1)容量瓶在使用前应_______。

(2)在_______中进行称量，需称取NaOH质量_______g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(4)写出下列操作对于所配溶液浓度的变化

①容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液_______。

②定容时仰视刻度线_______。

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出_______。

(5)为确定一瓶稀盐酸的浓度，使用该NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。

14、A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

15、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。

(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体为_______。

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。

(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。

(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。

(5)写出在水中电离的方程式_______。

16、2021年全国两会上“碳达峰”和“碳中和”被首次写入政府工作报告，的回收和利用越来越受到国际社会的重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应

(1)一定温度下的短容容器中，能说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。

a容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

b.断裂3个H—H键，同时形成2个H—O键

c.密闭容器内压强不变

d.消耗速率与生成速率相等

e.的浓度不再改变

f.混合气体的密度不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______。反应达到平衡时的转化率为_______。平衡时的体积分数为_______。

(3)一般认为反应i是通过反应ii和iii来实现：

i.kJ/mol

ii.

iii.kJ/mol

①反应ii的_______kJ/mol

②生产中，欲提高反应i中的平衡转化率，同时提高反应速率，可采取的排施是_______(填编号)

a.降低温度b.增大浓度c.加入催化剂d.增加压强

(4)某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_______。