固原2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是___________。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是___________。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。

(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为___________，反应类型为___________；反应②的化学反应方程式为___________反应类型为___________。

6、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

7、下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实(原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分)，小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对(如表示F2)

现有A：；B：；C：；D：

据上图写出它们的化学式：

(1)A___________；

(2)B___________；

(3)C___________；

(4)D___________。

8、NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于     。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式   。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____   。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为   （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

9、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

10、（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

11、回答下列问题：

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。

(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

I、

II.

Ⅲ、

则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为_______。

③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。

12、（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为   ；与（   ）距离最近的（ ）有   个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请指出其中错误的是 （  ）

（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g／mol，则该晶体的密度可表示为   g／cm3。（填化简结果）。

（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式   ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是    （写结构简式）。

13、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：___，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___mol/L。

(2)装置E的作用是：___。

(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___。

14、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。

(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

15、以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：

已知：FeO42﹣在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。

(1)“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_____。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。

(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_____。

(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为_____(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化学式)。

(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_____。

16、查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

a．H2O         b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。