基隆2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

(2)向溶液通入少量

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；

(3)向醋酸溶液中加入少量溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______。

6、A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

  ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______   _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

7、按要求完成下列方程式书写。

(1)写出甲酸甲酯在酸性条件下的水解方程式：___________。

(2)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)写出和氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。

(4)写出甲酸发生银镜反应的化学方程式：___________。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___________。

8、在酸性条件下与NaClO反应生成、、等。写出在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________。

9、（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

（1）混合气体的密度是   。 （2）混合气体的平均摩尔质量是   。

（3）CO2和CO的体积之比是   。 （4）CO的体积分数是   。

（5）CO2和CO的质量之比是   。 （6）CO的质量分数是   。

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是   。

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是   。

（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是   ，原子数之比是   ，质量之比是   ，密度之比是  

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的

是 ；标准状况下体积最大的是   。

① 1gH2；  ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为   。

10、某研究性学习小组为了研究HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。

HCl：___。

NaHSO4：___。

NaHCO3：___。

(2)写出①中反应的离子方程式：___。

(3)NaHSO4属于___(填“酸”“碱”或“盐”)，理由是___。

(4)等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___，等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

11、（1）下列5种物质NeCaBr2H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有离子键的是（填序号，下同）________；含有共价键的离子化合物是_______；含有共价键的共价化合物是_________；不存在化学键的是________。

（2）在下列变化中干冰的升华Na2O2溶于水氯化钾的溶解④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥烧碱的熔化，未破坏化学键的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。

12、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

13、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是___________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2　___________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：___________。

(4)应用拓展

写出一种保存FeSO4固体的方法：___________。

14、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

15、我国政府承诺2030年前碳达峰，CO2的排放不再增长。因此，科学家们正在大力研究利用CO2，以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H，然后再电解水又得到氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入H2和CO2发生上述反应，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如题图1中b所示。

①不能说明容器中该反应已达到平衡状态的是____。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.H2(g)和C(s)的物质的量之比保持不变

D.2v正(CO2)=v逆(H2O)

②图1中b所对应的改变条件是____。

(2)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反应路径如图2所示，该反应的总反应化学方程式为____。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2

对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图3。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI____KII(填“＞”、“=”或“＜”)。

②在T1温度下，将4molCO2和10molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应1和2，达到平衡状态时CH3OH和CH3OCH3的物质的量均为1mol。计算T1温度时反应1的平衡常数K1=____。

16、笑笑同学学习完元素周期律，就想用所学知识解决困扰她许久的问题，如何从灼烧海带获取的海带灰中提取碘单质？她设计的流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______

(2)上述提取碘的过程中步骤②所用仪器的名称_______，若A试剂为，则加入后振荡静止后现象为_______

(3)过去一般采用蒸馏的方法从含碘的有机溶液中获得碘单质，但是效果不佳，其原因是_______

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______