贵阳2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为   ；a极为：    极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式   。电解一段时间后， 溶液的pH将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为   。

6、某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。

(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

7、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

8、(1)写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 _________________；Ba(OH)2__________________；Fe2(SO4)3_______________；NaHSO4(水溶液)__________________。

属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________；属于盐的物质是_______________。

(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

9、判断正误

①钠和氢氧化钠都能与乙醇发生反应______   

②苯的取代反应较加成反应更难发生，苯在光照条件下能发生取代反应______   

③煤的直接液化是物理变化，煤的间接液化是化学变化______

④鉴别苯和甲苯既可用酸性高锰酸钾又可用溴水______

⑤甲苯分子中所有原子可能在同一平面上______   

⑥1-丁烯和2-丁烯都有顺反异构______

⑦纯净的乙炔气体具有特殊难闻气味______

⑧丙烯与卤化氢加成产物主要是1-卤丙烷______   

⑨乙炔与少量溴单质加成的主要产物1，1，2，2-四溴乙烷______

⑩检验溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热反应之后是否有溴离子生成时，滴加硝酸银之前可以不使溶液酸化______

10、有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4  ④Ba(OH)2溶液　⑤氨水　⑥NaHSO4

其中属于酸的是　   （填序号，下同），属于盐的是　 　  ，属于氧化物的是   ，属于电解质的是　 　 ，可导电的是 。

11、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

12、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr   ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne   ⑧Na2O2 ⑨NaOH   ⑩CO2。

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______(填物质序号)。

(2)属于共价化合物的是_______(填物质序号)。

(3)CO2固体气化破坏了_______。

13、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）该化学兴趣小组用二氧化锰和足量浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_________________________________________________。

（2）饱和食盐水的作用是_______________________________________________________________。

（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________________________________________________。

（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则由该实验现象可得出的结论是____________________________________，甲中盛放的试剂是_____________________（填名称）。

（5）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________________________________________。

14、现有168g NaHCO3 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

（1）剩余固体的质量(m)；__________

（2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________

15、为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，耦合丙烷()的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯()。其耦合原理为   ，同时伴随着副反应   的发生。

回答下列问题：

(1)传统工业是通过直接脱氢制备。

①直接脱氢制备的热化学方程式为_______。

②工业上，通常在中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高的平衡转化率的原因为_______。

(2)T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02 mol 和0.04 mol 进行上述反应，此时容器内压强为kPa.2 min时达到平衡，平衡时的转化率为50%，的转化率为20%。

①平衡时的物质的量浓度为_______。

②2 min内，_______。

③T K下，耦合反应的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)丙烯难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18-冠-6()中，氧化效果会明显提升。已知18—冠—6能与反应形成。

①与18-冠-6无法发生相应反应的原因为_______。

②加入18-冠-6后氧化效果会明显提升的原因为_______。

16、H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：

I．利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需的热量)：

每有0.5molN2参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

(2)一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①0～2min内，用NH3表示该反应的速率为___________mol·L-1·min-1。

②N2的转化率为___________。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．容器内N2、H2的浓度之比为1：3

B．3(N2)=(H2)

C．混合气体的密度保持不变

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

E．混合气体的压强不随时间而变化

Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(3)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积___________L。