铜仁2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。

(2)滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。

(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。

(4)可替代气体Z的试剂为______(填字母)。

A.硝酸溶液        B.酸性高锰酸钾溶液            C.过氧化氢溶液

(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。

6、下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

(1)未发生化学键破坏的是__；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是__。

(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是__；属于离子化合物的是__。

7、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

8、(I)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤　  　B．升华　  　C．加热分解  　　D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸气，用________。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。

①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。

②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。

③配制100.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。

④将10.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸与10.0mL 1.00 mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)

9、向一金属铝的易拉罐内充满CO2  ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　________ 离子方程式：________ 　

（2）罐壁重新鼓起的原因：________ 离子方程式：________ ．

10、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得。

试回答下列问题：

(1)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________（填元素符号）。

(2)用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。________________

(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为_______mol。

(4)标准状况下44.8 mL的恰好能与50 mL0.1 mol/L的溶液完全反应，生成的产物之一为，氯元素在产物中的化合价为_______，此过程说明具有______(填“氧化”或“还原”)性。

(5)在硫化钠溶液中通入可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。

___________________=_________________

11、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是  。

（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。

（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。

12、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=      mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性     (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明   。

13、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液的原因是_____。

(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

a．滴管内产生红棕色气体，液面下降； b．滴管内的液面上升，气体变成无色； c．滴管内的液面再次下降。

①现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。

②产生现象 b 的原因是_____。

③产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：_____。

14、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

15、钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉钒工序的化学方程式为_________。

 (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

16、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。