2025年高考化学真题试卷(宁夏卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用相关知识填空。

(1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为___________。

(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含氢原子数与___________g 水所含氢原子数相等。

(4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是___________。

(6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为____。若此时压强为101 kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

6、按要求完成下列问题。

(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P1、P2的大小关系：P1___________P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该反应的平衡常数K的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10−3。请回答：

①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________。

A.消耗1molN2同时生成1molO2　　　　　　　　　　　　　　B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　　　　D．2v正(N2)=v逆(NO)

②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；

(3)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)     ∆H=+52.70kJ/mol。

①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________

a.N2O4(g)的转化率增大                    b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

7、的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH。

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

8、下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些_______？

(1)使酚酞溶液变红的溶液：

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：

(3)常温下，的溶液中：

(4)碳酸氢钠溶液：

(5)含大量的溶液中：

(6)强碱溶液中：

(7)常温下，的溶液中：

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：

(9)由水电离出的的溶液：

(10)的溶液：

(11)澄清透明的溶液中：

9、有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。

【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。

Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

（1）乙烯的结构式是      .

（2）下列说法中不正确的是  (填序号）

A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上

B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是   (填序号）

A．溴水   B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液

Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化

（1） D物质所含官能团的名称是 。  

（2）反应②（B—C)的化学方程式是   。 

10、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　   ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变     D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)   ΔH = -44 kJ·mol-1

写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

11、无水四氯化锡[g/mol]常用于合成染色的媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如下图所示：

已知：常温时为无色液体，沸点(114℃)；易溶于；在空气中极易水解生成。

回答下列问题：

(1)A中盛放晶体的仪器名称为_______，在其中发生反应的化学方程式是_______。

(2)整个实验装置的连接顺序是A→_______→BC→_______。

(3)装置E的作用是_______；若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为_______

(4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是_______，C中上方冷水的作用是_______。

(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取mL，Ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用B mol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液mL(接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色)。滴定到达终点的实验现象为_______，产品的纯度为_______%。

12、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为___________。

(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。

求：①溶质的质量分数为___________。

②该溶液中NO的物质的量浓度为___________。

③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是___________(忽略溶液体积的变化)。

13、Ⅰ.（1）同学用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为________。

（2）乙同学用另一装置将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。回答下列问题：

做该实验时，环境温度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是__mol·L－1。

II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

（1）为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。

（2）写出实验③中I－反应的离子方程式_____。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论是_________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2-。

ii.pH>9.28时，I2-发生歧化反应：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是__（填序号）。

A 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C 生了氧化反应，但没有发生歧化反应

D 生了歧化反应，但没有发生氧化反应

14、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

15、工业烟气中常含有，工厂常用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。

(1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，表现______性。

(2)向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。

①不用盐酸调节溶液初始的原因是______。

②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：_____。

□+□______+□______□+□+□______

③时，运用平衡移动原理分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：______。

16、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下：

已知：①既能与结合成，也能与结合成；

②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。

(1)中，元素的化合价为___________。

(2)“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：___________。

(3)“萃取”时存在反应：。下图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，D随起始料液中变化的原因：___________。

(4)“反萃取”中，在稀疏酸和的作用下转化为在该反应中做________。取上述流程中得到的产品m克，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为，其它杂质均不反应)，消耗标准溶液，则该产品中的质量分数为___________。