沈阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

6、常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为___________；V1的值为___________。

(2)A、E两点的c(NH)大小___________(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

(3)B、D两点溶液中的溶质分别是___________(填化学式)

7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a_______，b_______。

(2)b容器所盛的试剂是_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_______。

(4)据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有_______。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_______。

8、随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。

(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；

(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：____；

(3)该转化的积极意义是____；

(4)有人提出，可以设计反应CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。

9、根据物质的组成和性质，对下列各物质进行分类

①海水 ②H2 ③乙醇  ④食盐水   ⑤氧气  ⑥CaO  ⑦硝酸溶液  ⑧硝酸银  ⑨Na2CO3      ⑩NaOH  

其中

(1)属于混合物的是________________

(2)属于纯净物的是________________

(3)属于单质的是__________________

(4)属于化合物的是________________

(5)属于盐的是____________________

(6)属于氧化物的是________________

(7)属于碱的是____________________

10、粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。

(1)提纯的主要步骤为：加热溶解、_______、冷却结晶。

(2)提纯过程中共使用了_______次玻璃棒。

(3)过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.蒸馏水

(4)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是_______(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)

A．用水溶解后分液

B．用乙醇溶解后过滤

C．用水作溶剂进行重结晶

D．用乙醇作溶剂进行重结晶

11、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是   (填对应字母）。

A．a1＞a2   B．b1 ＜b2   C．t1＞t2

D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g)   △H= - 56.9 kJ/mol  H20(g) = H20(l)  △H = - 44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式：   。

（3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是  反应(填“吸热”或“放热 ”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=   。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：   。

②电解后溶液的pH =   ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

12、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

13、亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。

I．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点-105°C、沸点为77°C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。

(1)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成SOCl2，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。

(2)SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2。

①SOCl2在该实验中的作用是_______(写出两点)。

②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是_______。

II．硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100°C以上分解生成SO2和Cl2实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H＜0，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质分别是下列_______

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、氯化钙

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生副反应是_______。(用化学方程式表示)。

(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取mg SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为V mL。已知：

①根据上表中各种物质的Ksp，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择)，滴定终点的现象是_______。

A. K2SO4 B. K2CrO4 C. K2S D. KBr

②该SO2Cl2产品的纯度为_______。

14、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

15、机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =− 393.5kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 =− 221.0 kJ·mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3 =+180.5 kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是___________。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：

①前4 s内的平均反应速率υ(CO) =___________mol·L−1·s−1。

② L、X可分别代表压强或温度。如图，表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________。判断：L1___________L2的大小关系(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：___________。

(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。(保留一位小数)

II．有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH = −34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图所示。

由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；高于450℃时，NO的转化率降低的可能原因是___________(填标号)

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大

16、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。

H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______。

(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。

A.离子键       B.配位键        C.金属键        D.共价键          E.氢键

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_______g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。