石嘴山2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属的腐蚀是指__与__进行__而腐蚀损耗的过程，其本质是__。一般可以分为__和___两类。

6、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)乳酸中含有的官能团是___________和___________。(填名称)

(2)写出足量的金属钠与乳酸反应的化学方程式：___________

(3)写出乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________。

7、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。

回答下列问题：

取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________ ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L-1。

8、在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

9、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

10、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中

(1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ；

(2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

11、CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中，c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。

(1)向黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_____。

(2)下列可判断转化反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(H+)=2v(Cr2O)

c.不再变化          d.c(CrO)=0.45mol/L

(3)由图可知，溶液酸性增强，CrO的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。

(4)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

12、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

13、实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

(2)浓硫酸的作用是：①_____________；②____________。

(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______，分离需要的玻璃仪器是_________。

(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。

14、在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

15、软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为Al＞Mn＞Fe＞Ni。回答下列问题：

(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：_______。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 “水解沉降”中：

①“中和剂”可以是_______(填标号)。

A．Al2O3　　       B．MgO   　            C．H2SO4　D．MnO2

②溶液的pH应不低于_______。(离子浓度小于1×10-6 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)

(3)“置换”的目的是_______(用离子方程式表示)。

(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______(填“27”“60”或“70”)℃。

(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2的纯度(假设杂质不参与反应)：取a g MnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1 mol·L-1 Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2 mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达到终点时消耗V2 mL 标准KMnO4溶液。

①MnO2参与反应的离子方程式为_______。

②该样品中MnO2的质量分数为_______(列出表达式即可)。

(6)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为_______。

16、回答下列问题：

(1)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。Zn2+的配位数为_______。甘氨酸中碳原子的杂化轨道类型为_______；配体水分子的VSEPR模型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

(2)基态硼原子的核外电子排布图为_______，其最简单氢化物的空间构型为_______，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式_______。

(3)Ca2+和F-形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中F-的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Ca2+与F-之间的最短距离为_______nm(用含有ρ、NA的计算式表示)。