迪庆州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是   L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=      ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为     ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为     ，其中含有的氢的原子个数比为   ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为   。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为  ，混合气体中CH4的体积为      ，一氧化碳的质量分数为      ，二者原子个数比为    。

6、高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)欲提高反应中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

A．减少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积

(3)在一个容积为的密闭容器中，时加入、、、各，反应经过后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：___________。如果此时向密闭容器中加入和各，平衡___________(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。

(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．的消耗速率与的消耗速率之比为

D．气体平均摩尔质量不再变化 E．与的浓度相等

7、请同答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)A12O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去SiO2中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

8、(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________

离子方程式：________________________________________________

(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

9、固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。

10、现有7.8Na2O2，试计算：

①Na2O2的物质的量___。

②Na2O2中的离子数目___。

③完全与H2O反应转移的电子数目___。

11、现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：

(1)属于电解质的是___________。

(2)属于非电解质的是___________。

(3)能导电的是___________。

(4)请写出③与⑩反应的离子方程式___________。

12、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了外，还有___________(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：___________

(3)等质量的、、、四种气体中，在标准状况下，体积最大的是___________

(4)理解物质的转化具有重要的意义。可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。

13、在常温下，Fe与水并不可发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验可使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物。通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)圆底烧瓶中加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。

(3)干燥管中盛装的物质是____，作用是___。

(4)如果要在A处玻璃管口点燃收集的气体，则必须对该气体进行___。

14、下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(1)B处时残留物的化学式为_____。

(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。

15、氧化钴(Co2O3 )在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO3 、Cu2(OH)2CO3和 SiO2，还有少量 Fe、Mg、Ca 的氧化物)为原料制备氧化钴(Co2O3 )的工艺流程如图所示：

已知：常温下 Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为_______；钴的第四电离能I4(Co)小于铁的第四电离能I4(Fe)，其理由是_______。

(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是_______，写出此过程中 CoO(OH)与 Na2SO3反应的离子方程式_______。

(3)“除铜”过程中需加入 FeS 固体，写出该过程发生反应的离子方程式_______。

(4)步骤 I 中加入 NaClO3后适当加热的作用是_______；过程 III 中加入 Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

(5)已知某温度下，。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为_______(保留2位有效数字)。

16、日本于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的广泛关注和担忧。其中含有大量的放射性核素如()，()，()。等将对人造成一定程度的危害。

(1)碘()的中子数是______。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为______。

溶液、胶体等是重要的分散系，在生产和生活中有广泛的用途。

高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。

(2)依据物质分类方法，属于______(选填)，其中铁元素的化合价为______价。

A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物

(3)过程①中活细菌表现出______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，所起的作用是______和净水剂。

(5)过程③体现了胶体的净水作用，简述其净水的原理______。

(6)胶体区别于溶液最本质的特征是______。(选填)

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过半透膜

“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。

(7)“可燃冰”的摩尔质量为______。

(8)若m克CH₄含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。

(9)若获得11200立方米的纯净(标况时)，甲烷质量为______kg，其中含氢原子个数为______。

(10)在100kPa、127℃条件下，比较1mol和1mol气体体积相对大小______。(选填)

A．       B．       C．