2025年高考化学真题试卷(宁夏卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、苯的分子式是_______，结构简式为_______，分子中的碳碳键是一种介于_______之间的独特的键。因此，苯既可以发生_______反应，又可以发生_______反应。

6、现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

小苏打_____________

硫酸氢钾___________

醋酸____________

(3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___。

7、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

(5)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： ，则下列反应不能发生的是____。

A．

B．

C．

D．

8、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________________，该化合物属于_________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式__________________，该化合物是由________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

9、元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。

(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。

(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。

(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。

(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。

10、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出试剂名称和有关反应的离子方程式。

(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

11、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.、、、

B.、、、

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D.、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：_______；

A+D：_______。

(3)写出下列反应的离子方程式

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_______，

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为_______，

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为_______。

12、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

13、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：

实验步骤：

I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中(如图1)，加入无水碳酸钾、乙酸酐和苯甲醛，加热搅拌条件下反应。

II.反应完毕，分批加入水，再加入适量的固体碳酸钾，使溶液，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，中产生的水蒸气通入中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。

III.向中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品。

IV.将粗产品进一步提纯，最终得到肉桂酸。

回答下列问题：

(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是________。

(2)步骤I中空气冷凝管的作用为________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是________气体逸出。

(3)步骤II中加入固体碳酸钾使溶液，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有________。

(4)步骤III中趁热过滤的目的是________，洗涤时用少量冷水的原因是________。

(5)IV中将粗产品进一步提纯的方法是________。

(6)本实验中肉桂酸的产率为________。(结果保留两位有效数字)

14、在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

15、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。回答下列问题:

（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是______________________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________________、___________________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是 __________________________________________________________________。

（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是______________________________________________。

②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________________。

16、随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H

（1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。