湘西2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。

(2)乙装置中C2上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。

(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

(1)类别1为________，分类标准2为_________。

(2)上述物质中属于电解质的是______，非电解质的是_________。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_________。

(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____。

(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_______。

7、写出下列物质的电离方程式：

(1)NaHCO3__________________；

(2)NaHSO4___________________________；

(3)H2S_____________________________；

(4)NH3·H2O___________________________；

8、请按下列要求填空：

(1)甲基的电子式___________；

(2)键线式 表示的有机物的结构简式是___________；

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的分子式为___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2 -氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

9、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B的分子式_______。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________，反应类型________。

（3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_ ________________，反应类型________。

10、按照要求回答下列问题

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

11、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(4)As的卤化物的熔点如下：

依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。

(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：

(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____

(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________(填化学式)。

13、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。

a 体系冷却后，停止通入Cl2

b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c 在铁屑下方加热至反应完成

d 用干燥的H2赶尽Cl2

e 检验装置的气密性

②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.

14、(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=－297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=－296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH3=_____。

S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

(5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

15、近年来我国科技工作者在冶炼金属铼(Re)的工艺上取得了重大突破。铼被誉为超级金属，具有特殊的功能，生产发动机叶片离不开金属铼。已知铼的价层电子排布式为5d56s2。

(1)基态铼原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为_______，Re3+的价层电子排布式为_______。

(2)已知元素锰与铼为同族元素，研究发现锰的熔点明显高于铼的熔点，其原因可能是_______。

(3)化合物铼酸铵(NH4ReO4)可被H2还原为Re单质：，其中的空间构型为_______；中N采取的杂化方式为_______，中N—H键键角比NH3中N—H键键角大，其原因为_______。

(4)化合物甲基三氧化铼CH3ReO3的结构式如图所示。1 mol CH3ReO3中键的数目为_______；已知甲基三氧化铼的熔点为111℃，易溶于水，则三氧化铼的晶体类型为_______晶体(填“原子”“分子”或“离子”)。

(5)铼的晶胞与堆积方式如图所示，则晶胞中铼原子的配位数为_______。已知铼原子的半径为r cm，摩尔质量为M，晶体的密度为_______(阿佛加德罗常数取NA)。

16、如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。

（1）SO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

（2）CO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；