丽水2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是___和____；写出⑤的氧化物的一种用途___。

（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___、___。

6、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固体时，平衡向____移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

7、请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为  ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

8、2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是__；利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式__；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是___(用化学方程式表示)。

9、完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。（填序号） 

(1)其中在常温下能导电的是______。

(2)属于非电解质的是__________。

(3)属于电解质的是______________。

(4)属于弱电解质的是_____________。

10、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

12、（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是   周期   族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是   ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

13、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分三次少量倒入        C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A.用温度计小心搅拌       B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯         D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

14、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

15、氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可表示为____。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·mol-1

则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为___。

③关于该催化剂的说法正确的是____(填标号)。

A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变

B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

C.具有选择性，能降低特定反应的活化能

(2)在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2

①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是___(填标号)。

a.△H1和△H2不再变化，说明反应达到平衡状态

b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，△H1<△H2

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小

②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。则NO的平衡转化率α=_____，该反应的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③假设反应Ⅱ的速率方程为：v=k(1-nαt)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm，t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是____。

16、微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。

(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。

ii.步骤②加入过量的目的是_______。

iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。

iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。