永州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法正确的是

A.某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C.冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁

D.我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

2、2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.它是由一种单体聚合而成的 B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物 D.它不耐强碱，可发生水解反应

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

4、红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中原子个数为2

B．红砷镍晶体的化学式为

C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个

D．和间的最短距离为

5、下列化学实验设计正确的是(   )

A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（            ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法错误的是

A.金属钠着火可用干燥沙土灭火

B.大量氯气泄漏时，须戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收

C.向浓硫酸与铜反应后的残余物中加水，可检验产物硫酸铜

D.水银温度计打碎后用，立即开窗通风，用硫磺粉覆盖处理

8、下列方案能达到实验目的的是(   )

A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质

C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

9、下列变化或数据与氢键无关的是

A.水凝结成冰时，密度变小 B.氨分子与水分子生成一水合氨

C.水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 D.水的沸点比同主族元素氢化物的高

10、常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是

A.由图中信息可知，HA可能为强酸

B.a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

C.b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

11、联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族

B．Y 元素的非金属性比 Z 强

C．Z 的原子半径比 X 的大

D．M 的氧化物的水化物是强酸

12、下列关于有机高分子化合物或材料的说法不正确的是（ ）

A.能发生缩聚反应的单体至少含有2种官能团

B.未经过处理的天然橡胶性质不稳定，在空气、日光作用下会发生老化

C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D.棉花属于天然纤维，尼龙属于合成纤维

13、下列化学用语正确的是（ ）

A.乙烯分子的最简式：CH2

B.己烷的分子式：C6H12

C.羟基的化学式：OH﹣

D.1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

14、下列叙述和判断正确的是

A. H3O+离子的空间构型是平面三角形

B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、

B.的溶液：、Ca2＋、Cl－、

C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、

D.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、

16、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O：摩尔盐 B.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3：2-乙基戊烷

C.CO(NH2)2：尿素 D.CaSO4·2H2O：生石膏

17、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

B．16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

C．1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

D．2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

18、下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是（   ）

A.邻二甲苯 B.1,3,5-三甲基苯 C.异丙醇 D.对二甲苯

19、化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是(   )

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

20、下列提纯物质方法正确的是（   ）

A.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

B.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

C.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

D.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

21、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

22、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

26、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

27、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

28、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

29、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1):______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。

30、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

31、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

32、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

33、实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。

(1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。

(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。

(3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）

A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4 溶液

(4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。

(5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（4）操作③中加热煮沸的目的是___；

（5）操作④保持pH=2的目的是___；

36、氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=___。

②在第3min时，改变的反应条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

a.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

c.百分含量w(NH3)=w(NO)

d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下，NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“＞”“＜”或“=”)。