石家庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

①相同条件下，CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高

②甘油醛(CH2OHCHOHCHO)和葡萄糖互为同系物

③将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净干燥的CH4

④CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3的质谱图和核磁共振氢谱完全相同

⑤高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

A．①⑤

B．③⑤

C．②④⑤

D．②③⑤

2、某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4 固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A. 该温度高于 25℃

B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )

C. 由水电离出来的 c(H+) = 1×10-10 mol/L

D. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

3、某温度下的平衡常数K=1。该温度下向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和的起始浓度及5min时的浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．甲中平均反应速率

B．

C．反应开始时，乙中反应速率快

D．平衡时乙中和的转化率均为50%

4、瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为： (K为速率常数，K 正、K 逆为正、逆速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T 为绝对温度，e 为自然对数底数，约为 2.718)。由此判断下列说法中正确的是(   )

A.其他条件不变，升高温度，K 正增大，K 逆变小

B.其他条件不变，使用催化剂，K 正、K 逆同倍数增大

C.其他条件不变，増大反应物浓度 K 正增大，K 逆不变

D.其他条件不变，减小压强，K 正、K 逆都变小

5、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当有Cu2+存在时Fe3+不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

D．阴极上不可能析出铜

6、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是(   )

A.Ca(OH)2溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7、下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A. NaCl和HNO3   B. H2O和NH3   C. CaF2和CsCl   D. CCl4和CS2

8、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（       ）

A．铝

B．食盐

C．硫酸

D．蔗糖

9、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法能达到实验目的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、下列关于苯酚的叙述中，错误的是(　　)

A. 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

11、下列有关有机物结构、性质的说法正确的是

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

B．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

C．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子

D．甲烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

12、下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）

A. 硝酸钾溶液   B. 液态的氯化氢

C. 熔融的氯化钠   D. 金属铜

13、溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17](　　)

A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl

C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

14、下列方程式书写正确的是

A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

15、下列装置能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

16、下列解释事实的化学用语正确的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．溶液显碱性：

C．中和反应的反应热为：

D．用除去废水中的：

17、下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

18、二环[2，2，1]庚烷()是一种重要的桥环化合物。下列关于该物质的说法错误的是

A．与互为同系物

B．二氯代物有8种(不含立体异构)

C．能发生取代反应和氧化反应

D．分子中最多有4个碳原子处于同一平面内

19、戊酸(C5H10O2)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成酯有( )

A. 12种   B. 16种   C. 20种   D. 40种

20、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是(  )

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

21、某温度下，三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的母浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中的物质的武随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol和0.06mol，此时

22、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法不正确的是（　　）

A.硼酸为一元弱酸

B.amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a

C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)

D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

24、下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)

B.10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

25、科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g)  △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

26、高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)欲提高反应中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

A．减少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积

(3)在一个容积为的密闭容器中，时加入、、、各，反应经过后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：___________。如果此时向密闭容器中加入和各，平衡___________(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。

(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．的消耗速率与的消耗速率之比为

D．气体平均摩尔质量不再变化 E．与的浓度相等

27、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式____。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_____。

(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2=-393.5 kJ/mol；

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________。

28、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂  

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高”或“降低”)，ΔH   0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：  

29、在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： △H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。

a．容器中压强不变 b．△H不变 c．  d．CO的质量分数不变

(2)在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

计算：时，的转化率_____。

表中之间数值发生变化，可能的原因是______。

(3)在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应达平衡后，水的物质的量分数为。

的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K等于_____保留两位有效数字。

再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：K1， K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则K1等于______。

30、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为   。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：   （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是  。

31、A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

32、某种工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。

I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

①Cr2O中Cr的化合价是___________。

②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。

(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。

(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)

II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。

步骤Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL

(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O的物质的量为___________mol。

33、某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。

Ⅰ.设计实验测定反应的

(1)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱_______。

(2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为_______。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_______。(填字母序号)

A.实验装置保温、隔热效果差

B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中

C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度

D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数

Ⅱ.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度

(3)将含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向锥形瓶中滴入上述待测烧碱溶液，若中间某个时间点滴定管内液面如图a所示，读数为_______。

(4)向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是_______。实验数据记录如下：

结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为_______。(保留小数点后两位)

Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定食醋是否符合国家标准

(5)国家规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。该兴趣小组通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为，则该白醋中的醋酸含量为_______。

34、某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。

的分子式为______。

与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。

已知：，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。

一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。

35、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38  K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。

36、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用催化还原，反应原理为：   

已知：   

(1)用消除污染的反应___________，则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)下列措施可增大NO转化率的是___________(填标号)。

A．升高温度

B．将水蒸气从体系中分离出去

C．保持体系压强不变充入

D．增大氨气的浓度

(3)该反应时到达平衡。在时刻保持恒容继续充入一定量，时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在变化的曲线___________。

(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，该反应的平衡常___________Mpa(用含的代数式表示，分压，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数)。

(5)不同温度条件下，与的物质的量之比分别为、、，反应经2秒得到脱除率曲线如图所示。在所在的曲线上当温度高于时脱除率明显降低的原因是___________。