娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

2、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

A. CHCl3分子的空间构型为正四面体

B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

3、下列说法正确的是

A．分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

B．酚酞的结构为，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇类

C．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5

D．分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)有4种

4、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化   B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率   D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

5、由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　)

A．11∶4∶7

B．3∶4∶1

C．4∶3∶7

D．3∶2∶1

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目小于0.1NA

C.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA

D.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

7、如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是

A.逆反应速率：c点<a点 B.b点所处状态的v(正)>v(逆)

C.N2O4的转化率：c点<a点 D.化学平衡常数：b点>c点

8、一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是

A．X、Y的转化率不相等

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3

C．C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1

D．的取值范围为

9、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

该反应达到平衡状态的时间是

  A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min

10、下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是

A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变

B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度

C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

D．常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变

11、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+

C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

12、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

A．颜真卿祭侄文稿

B．西汉素纱禅衣

C．唐兽首玛瑙杯

D．三星堆青铜面具

13、下列物质中不能电离出酸根离子的是（   ）

A. Ca(OH)2 B. KMnO4 C. KClO3 D. NaHSO4

14、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白用菜酸的结构简式如图所示，下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是

A．白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物

B．所有碳原子可以共面

C．1 mol白屈菜酸与H2加成需要H2的物质的量为5 mol

D．能通过加聚反应形成高分子物质

15、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

B. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

D. 电解硫酸铜溶液，要消耗OH－，溶液pH变小

16、常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

C．该混合液pH=7

D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

17、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A. H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B. 混合气体的密度保持不变

C. 单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

D. 混合气体的颜色不再发生变化

18、已知某有机物C8H16O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则C8H16O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

19、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是

A. 白醋   B. 食盐   C. 料酒   D. 小苏打

20、下列说法中，正确的是(　　)

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)

D.周期表中的非金属元素都位于短周期

21、一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低

C.C的体积分数升高 D.z<x+y

22、如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处代表Na＋

C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个

D．1 molAlF中存在3NA个配位键

23、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，v正＞v逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：

24、向xmL0.1 mol·L−1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法错误的是

A.x = 20

B.b、c点由水电离出的c(OH－)大小为：b＞c

C.b点时溶液中微粒浓度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O) = c(HClO4)＋c(ClO)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(a)＞K(d)

25、请按要求回答下列问题。

根据图1回答：

(1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象__________；

(2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为________。

根据图2回答：

(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

26、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

27、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

28、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

29、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

30、25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

回答下列问题:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

31、常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：

(1)  不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_____。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2_____(选填“是” 或“否”)，混合液中离子浓度 c(A−)与 c(Na+)的大小关系是_____。

(3)丙组实验结果分析，HA 是_____ 酸(选填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度  由大到小的顺序是_____。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH−) =_____mol · L−1,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)．c(Na+) − c(A−) =_________mol · L−1 ,c(OH−) − c(HA) =________mol · L−1。

32、工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。

(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c(NH3)=1.2mol•L-1。

①前10min的平均反应速率v(H2)=___ mol•L-1•min-1。

②化学平衡常数K=___。

(2)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示___，其中X1__X2(填“＞”或“＜”)。

(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“N2”或“H2”)。

②判断依据是___。

33、硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。

(2)滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为多少___________ (写出计算过程，并保留1位小数，)。

34、某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：

请回答下列问题：

⑴A的结构简式____________________ G的结构简式：____________________。

⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。

35、2019年度诺贝尔化学奖授予JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面做出的突出贡献。研究表明：Li—Cu4O(PO4)2电池的正极的活性物质Cu4O(PO4)2制备的原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：

(1)以下四种状态下Li原子能量最高的是___。

A．

B．

C．

D．

(2)Cu4O(PO4)2中Cu2+的核外电子排布式为___，PO的中心原子P的杂化形式是___。

A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加氨水直至过量，可观察到溶液中先有蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，溶液变深蓝色，请写出使溶液变深蓝色的离子的化学式：___，1mol该离子中含有的σ键数目为___，此配离子中提供孤电子对的原子是___，该元素的氢化物的键角大于同主族相邻元素的氢化物，其主要原因是___。

(4)H2O2是常用的氧化剂，可任意比例与水混溶，其水溶液俗称双氧水。请解释H2O2能与水以任意比互溶的原因：___。

(5)金属铜的晶胞如图所示，铜原子的配位数是___，若铜原子半径为rpm，金属铜的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为___(用含r、ρ的代数式表示)。

36、钒(V)固氮酶种类众多，其中种结构如图所示：

(1)基态钒原子的核外电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第___族。

(2)配体CH3CN中所含σ键与π键数目之比为_______。

(3)钒固氮酶中钒的配位原子有_____ (写元素符号)。

(4)CO2、SiO2、SO2三种氧化物组成相似，但键角不同，键角由大到小的顺序为__；其中某一氧化物键角最大，原因是__。

(5)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。分子中的大π键可用符号表示，其 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为____。