沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列叙述中不正确的是

A．超分子具有分子识别与自组装的特征

B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

2、石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。石墨的组成元素是(　　)

A. 钙   B. 铁   C. 硅   D. 碳

3、下列煤化工过程属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．煤的液化

C．煤的气化

D．煤焦油制苯

4、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH＜0

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

5、下列说法中正确的是(　　)

A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质

B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

6、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法（ ）

A. 滴加酒精   B. 取少量样品灼烧

C. 滴加食盐水溶液   D. 滴加食醋

7、已知在常温常压下存在下列反应：

反应①：   

反应②：   

反应③：   

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．   

C．

D．反应③一定条件下能自发进行的原因是

8、在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH（ΔH<0）的影响如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.反应在b点达到平衡

B.b点H2的转化率最高

C.c点N2的转化率最高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc

9、下列说法正确的是

A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖和果糖

B. 向米汤中加入含碘的食盐，米汤变蓝色

C. α­氨基丙酸与α­氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

10、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )

A. 第三周期第ⅤA族   B. 第四周期第ⅤA族

C. 第五周期第ⅢA族   D. 第四周期第ⅢA族

11、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B.反应 ，增大压强该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（       ）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．氯化铵可用于铁制品的除锈剂

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

13、硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（       ）

A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰

B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物

C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应

D．其酸性水解产物可以发生消去反应

14、有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

15、可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是(　　)

A. v正>v逆   B. v正<v逆

C. v正＝v逆   D. 不能确定

16、为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．乙酸乙酯(乙酸)             饱和溶液       过滤

B．苯             NaOH溶液       过滤

C．乙醇(乙酸)             NaOH溶液             分液

D．乙醇             新制生石灰             蒸馏

17、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

18、有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电

19、如图物质一定属于同系物的是（  ）

A．④和⑧   B．①、②和③   C．⑤、⑦和⑧   D．④、⑥和⑧

20、按如图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可表示()

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量  ⑤溶液的质量.

A.①③ B.③④ C.②④ D.②

21、下列化学用语的书写，不正确的是（  ）

A．溴化钠的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．氢气分子的电子式：

D．水的分子式为H2O

22、关于 的说法中正确的是

A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中共平面的原子数目最多为14

C．分子中的苯环由单、双键交替组成

D．苯环上的一氯取代物共有4种

23、一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为CoO

B．基态Co原子有2个未成对电子

C．与O原子最近且等距离的O原子有12个

D．氧化物的摩尔体积

24、已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

25、已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变   b.气体的密度不随时间改变

c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等

(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。

26、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为     。

27、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。

28、A、B的结构简式如下：

(1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________________；

B分子中含有的官能团的名称是_________________________________________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应________________________________________；

B能否与氢氧化钠溶液完全反应__________________________________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是_______________________。

(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol，______mol。

29、含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

30、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝_______。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

31、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

32、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图1所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(用离子方程式解释)，此过程是________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因：________。

(3)太阳能热电化学(STEP)生产水泥法可使二氧化碳排放量为零。基本原理如图2所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，最后得到石灰(CaO)、碳和氧气。石墨电极的电极反应式是________。

33、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。

Ⅰ.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

(1)下列结论中正确的是_______。

A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1

B．①的反应热为221kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1

D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

Ⅱ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取100mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(2)仪器a的名称是_______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。

(3)配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______。

(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.50mol·L-1 的原因是_______。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是_______ (填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入

D．一边搅拌一边一次滴入

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。

(7)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。

34、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

35、甲醇是一种重要的可再生能源。

(1)已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=a kJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b kJ/mol；写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式___________。

(2)反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为___________。

(3)图1是(2)中反应发生时，CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，反应速率v(H2)=___________。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生(2)中反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示。

①比较A、B两点压强大小：P(A)___________P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②比较KA、KB、KC的大小：___________。

36、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂.可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

(1)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k•cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

n=___；k=___。

(2)按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示：

①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___；

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=___(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随变化图像如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。