玉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、关于如图的说法不正确的是

A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量

C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

2、下列物质中，不能发生酯化反应的是  (   )

A.乙醇(CH3CH2OH) B.乙酸(CH3COOH)

C.甘氨酸(H2N-CH2COOH) D.甲烷(CH4)

3、已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

5、下列事实或操作与盐类水解无关的是 

A.配制溶液时，要滴加少量的盐酸

B.加热蒸干并灼烧FeSO4溶液，得到Fe2(SO4)3固体

C.焊接时用溶液除锈

D.泡沫灭火器中的反应

6、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同的烷基，符合条件的烃有

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种

7、下列叙述正确的是

A. 在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8、能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　 　)

A. 化学能   B. 热能   C. 生物质能   D. 电能

9、由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为

A．2∶3∶2

B．1∶2∶3

C．2∶2∶3

D．3∶3∶2

10、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－   B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3   D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

11、活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是

A.增加压强能加快反应速率

B.增加NO的浓度能加快反应速率

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率

D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化

12、下列混合物可用分液漏斗分离的是（    ）

A. 泥水    B. 酒精和水    C. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液    D. 苯和溴苯

13、化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

A．HCHO

B．CCl4

C．

D．CH2ClCOOH

14、下列能正确表示水解的离子方程式是

A.CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+ B.S2-+ H2OHS- + OH-

C.CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH- D.Br-+ H2OHBr + OH-

15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na＋

B.1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D.遇无色酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO3-

16、—定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6 g Ag将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4 g水.则该醛是 (   )

A．丁醛   B．丙醛 C．乙醛 D．甲醛

17、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

18、下列关于各图像的解释或结论错误的是(   )

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ∆H =-241.8kJ·mol-1

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态

C.由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数A=B

D.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

19、柠檬烯的结构如图所示，关于柠檬烯下列说法错误的是

A．柠檬烯的分子式为

B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．柠檬烯最多能与发生加成反应

D．分子中所有碳原子不可能在同一平面上

20、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）

A.与

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与CH3-CH=CH2

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

21、已知时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A．溶液中通入少量的离子反应为

B．向溶液中加入少量水，溶液中减小

C．和的混合溶液中

D．通入溶液中：

22、下列各项关系中正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1

B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14

C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

23、如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值

关于反应①、②的下列说法不正确的是

A．①、②均实现了“固氮”过程

B．①、②均为吸热反应

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．①温度升高，正、逆反应速率增大

24、下列说法正确的是(   )

A.在镀件上镀铜时，铜作阳极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上产生氯气

D.在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓钢制船体的腐蚀速率

25、（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。

（2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。

（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

26、乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。

(1)乙二酸的电离方程式为_____。

(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____。

A. B.

②滴定达到终点的判断是______。

③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=_____mL。

④根据下列数据计算：

滴定时MnO被还原为Mn2+的离子方程式为_____。计算血液样品中Ca2+的浓度为_____mol/L。

⑤下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是_____。

A.滴定前平视，滴定后俯视                              B.滴定管未润洗即装入标准液

B.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出             D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(3)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。

参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____溶液(填标号)。

A．NaBr

B．NaCN

C．Na2CrO4

D．NaSCN

27、在室温下，下列五种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④和混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②___________③。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)写出溶液④中的电荷守恒___________。

(4)现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为___________mL，达到滴定终点的现象为___________。

28、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

29、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如有机物X的键线式如右图所示。

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

30、电解原理常用于某些物质的制备。回答下列问题：

(1)可以通过石墨为电板，和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_______，阴极上观察到的现象是_______；若电解液中不加入，阴极发生的电极反应式为_______。

(2)可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______，其迁移方向是_______。

31、有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

32、(1)有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

乙池中反应的化学方程式为_______。电解后乙池溶液体积为500ml，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_______

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的_______(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为_______。

33、已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：___________

(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：___________

(3)CuSO4溶液的作用是：___________

(4)装置D中的现象是：___________

(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：___________

(6)装置E的作用是___________。

34、继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________

35、页岩气的主要成分为CH4，还含有少量的CO2、H2S等气体，工业上可采用下列方法除去其中的CO2、H2S。

I.CO2的处理：

(1)CO2和CH4重整可制得合成气(CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：

CH4(g)=C(s)+2H2(g)； ΔH=74.5kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)； ΔH=40.0kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； ΔH=+132.0kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。

②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。

(3)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图3所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

II.H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的原理如图4所示。

(4)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。

(5)脱硫剂再生时可以使用水蒸气代替O2，700℃条件下生成Fe3O4、H2S和H2.采用O2和水蒸气混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S全部转化为S单质。理论上O2和水蒸气的物质的量之比应为___________。

36、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2▪4H2O，其实验装置如下：

①钴在元素周期表中的位置是___________ 钴的基态原子的价电子排布图为___________。

②烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2▪4H2O，还需经过的操作有___________、过滤、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是___________。

②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________。