枣庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：    。回答下列问题：

(1)向与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______2(填“>”“<”“=”)。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx =_______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注) _______。

3、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

4、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a.先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________；

b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。

5、根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

6、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。

（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

7、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。

8、氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。

A．温室效应

B．酸雨

C．白色污染

D．光化学烟雾

(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

工业合成氨的热化学方程式是_______。

(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。

A.硫酸溶液                    B.食盐水                    C.                    D.水

(4)氧化炉中反应的化学方程式是_______。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

9、下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:

①类别1是____，类别2是____，分类标准2是____。 

②上述物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是____。

10、下表为元素周期表的一部分：

回答下列有关问题：

(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。

(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

11、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

12、亚硫酸钠(Na2SO3)是重要的工业原料，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，某化学实验小组设计了如图实验方案测定某无水亚硫酸钠样品的纯度。

a、如图所示组装好实验装置；

b、……；

c、装好药品后通一段时间N2；

d、打开分液漏斗活塞和下口旋塞，缓慢滴入70%CuSO4至不再产生气体，关闭分液漏斗旋塞；

e、再次通入一段时间N2；

f、称量装置C的质量为m2g(实验前的质量为m1g)。

请回答下列问题：

(1)A中盛装样品的仪器名称是_____，B中盛放的试剂是_____。

(2)步骤b的操作为_____，步骤d产生的气体是____。

(3)步骤e再次通入氮气的目的是_____。

(4)亚硫酸钠的纯度为_____。(用含a、m1、m2的式子表示)

(5)有同学认为装置D多余，可否将装置D去掉？并请说出你的理由_____。

13、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。

14、与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________，安装F中导管时，应选用图中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平：___________

为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

(5)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

15、现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________；

②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；

③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。

请回答下列问题：

(1)补充实验步骤①的操作为___________。

(2)装置E中实验仪器的名称为___________。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。

(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)样品中的质量分数为___________×100%(用含m、、的式子表示)。

(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为___________同学更好，理由是___________。