鸡西2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电子式：

NH4Cl     Mg3N2 CS2

H2O2 NaH  HClO  

3、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)；

(2)①②⑤三种元素的原子半径从大到小排列为：___________(填元素符号)；

(3)③④两种元素的金属性强弱顺序为：③___________④(填“＜”或“＞”)；

(4)③与②两种元素所形成化合物的阴阳离子个数比为___________；

(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)。

4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。

5、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。

6、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。

7、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①在水溶液中的电离方程式：_______。

②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。

(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：

①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。

②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。

③写出该反应的离子方程式_______。

8、电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为___________。氯气在____极上得到，可用____________试纸变_________来检验它。

9、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第   族画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，   （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。

10、锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。

(1)的质子数为___________，中子数为___________。

(2)与二者互为___________。

(3)Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________，其单质的化学性质是___________(写一种)。

11、已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为____(不写单位，用含c1、的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度___0.6c2mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

12、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶液

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

(4)报据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。

13、（1）取4.6克的钠投入水中，完全反应后，生成的气体体积在标准状况下为多少升？_____

（2）一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？_____

14、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；

②高浓度的ClO2易爆炸。

(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的___________倍(保留小数点后一位)。

(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是___________。

(3)“反应2”发生反应的化学方程式：___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致___________；___________。

(4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。

(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是___________。

A．淀粉-KI溶液    B．酸性高锰酸钾溶液   C．氯水    D．Na2SO4溶液

15、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)①中粉碎软锰矿的目的是_______。

(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是_______。

(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。

(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。