玉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列方程式

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

____________________，NaHSO4________________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；

(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。

②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。

③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

3、在下列物质（A）NaOH（B）水，（C）SO2，（D）铁片，（E）盐酸，（F）乙醇，（G）醋酸，（H）硫酸钡，（K）石墨中，属于电解质的是____________________，其中属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是_______________，属于非电解质______________,既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物___________。（填序号）

4、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题．

(1)上述反应中被氧化的元素为_________(填元素符号)，还原产物是_____________．

(2)Fe2＋也能与反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为_____。反应中Fe2＋表现_____（填“氧化”或“还原”下同）性，发生_______________反应。

(3)如果上述化学方程式方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是________。

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，另知Cl2＋2I-＝I2+2Cl-，据此可知MnO2、Cl2、、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序______________。

5、联合国慈善大使、比利时影星奥黛丽·赫本(Audrey Hepburn，1929.5.4-1993.1.20)，曾在《罗马假日》中饰演公主，影片中的她的公主造型成为电影史上的经典。

(1)王水(浓硝酸和浓盐酸按照体积比l：3混合而成)可以溶解王冠上的贵金属Pt，请配平该方程式。_____

_______Pt+_______HCl+_______ HNO3 =_______ H2[PtCl6]+_______ NO↑+_______ H2O

(2)上述反应中，每生成标准状况下22.4L的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。

(3)纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇(C2H5OH)，以王冠上的Pt和钻石的一种同素异形体石墨做多孔电极，可以制成乙醇燃料电池。用KOH溶液作电解质溶液，写出乙醇燃料电池的负极的电极反应式：_______

(4)王冠上的钻石，是_______元素的一 种同素异形体，熔点很高，是自然界最硬的物质，是因为该物质内部只有一种化学键：_______。和它同族的无素X，是半导体材料，常用作太阳能电池，是地壳中含量第二的元素，它的氧化物溶于KOH溶液的离子方程式为：_______。

(5)珍珠项链的成分是CaCO3，在高温下可以和SiO2反应，化学方程式为：_______，该反应_______(有/没有)体现酸性强弱。

6、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是____________；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是________；

（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有________；

（4）写出氯气与水反应的化学方程式_________。

7、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。

8、(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。

(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

9、氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(2)在反应②中，氧化产物是___________，还原产物是___________(填化学式)。

(3)在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①___________②(填“”、“”或“”)

(4)自来水中的NO危害人类健康。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，产物之一是NH3。生成3.4gNH3的同时会生成______mol Fe(OH)3。

②方案b：碱性条件下，用Al粉还原NO，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

Al+ NO+OH-—AlO+N2↑+H2O

10、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水晶

D．生石灰

(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩埚          b．用作建筑陶瓷             c．制作耐高温轴承            d．制作电线

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

11、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是   （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为   ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

12、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：

(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为___________(填写实验编号)。

(2)实验1中镁为___________极，电极反应式为___________。

(3)实验4中铝为___________极，电极反应式为___________，若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为224mL，则转移电子的物质的量为___________。

(4)实验5中指针偏向Al的原因为___________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：___________。

13、将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。

（1）此盐酸的质量分数为_________(计算结果至0.1%)

（2）此盐酸的物质的量浓度为_____________(计算结果保留一位小数)

（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为_____(代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。

14、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

[查阅资料]

i.NaN3受撞击会生成Na、N2。

ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。

iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下：

[问题探究]

(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；

(2)①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。

②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。

(3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。

15、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。

(1)天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。

①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。

②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。

③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内混合气体的密度不再变化       b.

c.容器内混合气体的总压强不再变化       d.容器内混合气体的总质量不再变化