大同2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_______；

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，Fe3+和Cu2+是_______；该图示的总反应的化学方程式为_______。

3、某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨水溶液呈___________性，化学方程式为___________。

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：___________，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________，瓶中红棕色气体为___________(填化学式)。

4、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______。

(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。

(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

5、已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）该反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是__。

（2）氧化剂是__(填化学式，下同)，氧化产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__。

（4）已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为__。

6、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是________________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

（6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

7、回答下列问题

(1)甲烷可以和氯气在光照条件下发生反应，反应类型为：_____，产物之一CCl4的空间构型为：________。

(2)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过如下装置，测定收集等体积H2需要的时间来实现。该实验装置在加入试剂前需进行__________，该装置中仪器a的名称：__________。

(3)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸)反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速率，请写出该反应的离子方程式：_________________。

(4)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ，若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_________mol·Lˉ1·minˉ1。

8、4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为__________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为__________，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为_________。

9、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)写出设备1发生反应的的化学方程式：_______，设备2中通入的物质A是_______。

II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为_______。

(3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：_______，鼓入热空气能将氨吹出的原因_______。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，X可选用以下_______溶液以达到去除余氯的目的(填字母)。

a. KOH b. Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl

写出该物质除去HClO的离子方程式：_______。

10、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体   ②蔗糖溶液   ③铜   ④CH3CH2OH   ⑤石墨   ⑥液氨   ⑦NaHCO3溶液   ⑧稀硫酸   ⑨碳酸钠粉末   ⑩氢氧化铁胶体   ⑪Ba(OH)2固体

(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。

11、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

12、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；

②定容时仰视读数：___；

③用量筒量取浓硫酸时俯视___；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

13、小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：

这瓶纯净水的质量为______ g，含有水分子______个，含有原子总数_____NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为________L。

14、工业上以治铜废渣“黑铜泥”(主要成分为，含少量Sb、Bi、Ag等单质)为主要原料回收砷酸钠()和硫酸铜晶体()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“氧压碱浸”主要反应为，被浸取时，理论上转移电子的物质的量为_______mol。

(2)“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如图所示。生产时选择浸出温度以_______℃为宜，原因是_______；为提高“氧压碱浸”的速率，除改变温度外，还可采取的措施有_______(只答一条即可)。

(3)“常压酸浸”时也需通入一定量，反应的离子方程式为_______。

(4)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①200℃时固体物质的化学式为_______。

②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______。

15、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表：

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。如图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。

(2)1s时，v (正)_______(填“＞”、“＜”或“=”) v (逆)。

(3)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大O2气体的通入量

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．容器中气体的总质量不变

B．单位时间内消耗2mol SO2的同时消耗1mol O2

C．容器中气体的总物质的量不变

D．容器中O2的体积分数不变

(5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。

NO的作用_______，反应Ⅰ的离子方程式为_______。