牡丹江2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读短文，回答问题。

二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

(1)有毒，不能用于食品行业_______。

(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。

(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。

(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。

(5)遇石蕊先变红后褪色_______。

(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。

3、为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为 ．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式）；加热时生成 （填电子式），其化学键类型为 （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．

4、某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Fe2(SO4)3______________________；

(2)CuCl2______________________；

(3)KClO3______________________；

6、（1）0.5mol CO2中含有原子的总数目是________ ,该 CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为__________ L.

（2）已知反应

①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO   ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是______________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被还原的是_______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 _____________。

7、如图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)N2的电子式为__；氨除可以作化肥外，还可用作__。

(2)“再循环物质”中的物质为___(填化学式)。

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下：

生成1molNH3时，合成氨反应__(填“吸收”或“放出”)的能量是__kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的H2和N2置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，N2的平均反应速率为__。

②下列判断正确的是__(填序号)。

A.tmin时正、逆反应速率相等

B.Z曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况

C.0～10min内v(H2)=v(NH3)

D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是__。

8、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

9、写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：_____________________________；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_______________________________；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：___________________________________。

10、Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

11、根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，这种分类方法称为_______分类法（填“交叉”或“树状”）。

12、“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，如图：

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：

(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mLC(NaClO)=0.04mol/L的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。

②稀释时，需要量取_______mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaC1O浓度偏高的是_______(填标号)。

A.量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释

B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C.定容时，俯视刻度线

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图所示装量探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，一段时间后可观察到pH试纸_______；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为_______。

②气球内的棉花团整取的溶液A是NaOH溶液，其作用是_______。

③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者温合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，该反应的化学方程式为_______，还原剂为_______(填化学式)。

13、某温度和压强下，A气体的密度是氢气密度的16倍，则该气体的摩尔质量为__________。

14、某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。

a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸

(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。

(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。

(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。

(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于

15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素．针对表中号元素回答问题．

(1)元素⑧的原子结构示意图为____________,元素⑨在元素周期表中的位置为____________．

(2)②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________（填离子符号）．

(3)镓位于第4周期，与⑤同主族，下列推断正确的是____________．（填字母，下同）

a．的核电荷数为32

b．的最高正化合价是价

c．和均可溶于溶液

(4)①和⑦形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________

(5)下列事实不能判断⑥和⑨的非金属性强弱的是____________．

a．氢化物的酸性强弱

b．氢化物的稳定性强弱

c．氧化物的水化物的酸性强弱

d．与氢气生成气态氢化物的难易程度

e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来