黄冈2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：

(1)X 的化学式为_______。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，原因是_______。

(3)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。

②检验铵态氮肥中NH的实验方案是_______。

(4)细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。

上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A. N2转化为铵态氮 B.硝化过程   C.反硝化过程

(5)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液_______。

3、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：   。

（2）B中官能团的电子式：   ；D中官能团的名称： 。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

②   ；反应类型： ；

③   ；反应类型： ；

④   ；反应类型： 。

4、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

5、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：

(1)化学方程式中a的值为___________。

(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L

B．降低温度

C．保持温度不变，将容器的体积压缩

D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．体系压强不再变化

B．体系的密度不再变化

C．

D．

E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

6、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

(1)与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：_______。

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)，

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

7、以下几种物质：①NH3•H2O  ②液态氯化氢  ③H2SO4  ④蔗糖  ⑤铁  ⑥KNO3溶液  ⑦CO2  ⑧KCl晶体  ⑨盐酸  ⑩水银(只用序号填写）

（1）以上物质中，属于电解质的______；

（2）以上物质中，属于非电解质的_____。

8、乙烯和溴加成________；

9、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)

A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

10、

（1）等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为_______________。

（2）同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为_______________。

（3）标准状况下22.4L的CO、CO2混合气，碳原子数目为_______________。

（4）Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

11、100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下图所示的实验，现象和结果如下：

回答下列问题：

(1)X溶液中可能有的离子是_______，一定没有的离子是_______。

(2)鉴别X溶液中的方法叫_______。

(3)X溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)向X溶液中加入0.78g粉末，实验现象为_______，反应中转移的电子数目为_______。

12、观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：

(1)在①中发生的化学反应方程式为_______；

(2)②中实验现象是_______，证明有_______性质；

(3)③中的品溶液_______，证明有_______性质；

(4)④中实验现象是_______，证明有_______性质；

(5)⑥中反应的离子方程式为_______。

13、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。

14、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线如图所示。

已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。在溶液中存在以下电离(解离)过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++ +H2O；

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。

②(NH4)2SO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O)在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸钠或硫酸铵晶体时，同样会有硫酸四氯合铜晶体析出。

③CuSO4溶液在加热条件下可能会生成Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4。

请回答下列问题：

(1)实验室用如图装置制备合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O所需的CuSO4溶液。

①仪器a的名称为____；装置B中发生反应的离子方程式为____。

②试用文字说明A装置气密性的检验方法____。

③装置B的加热方法称为水浴加热法，该加热方法的优点为____。

(2)方案1向溶液3中所加的固体试剂为____；说明加入该固体试剂的目的为____。

(3)方案2的实验步骤为a.加热蒸发，b.冷却溶液，c.加95%乙醇结晶，……

根据方案得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，若要减少这类杂质的产生，对该方案应作如何调整?试提供一种你认为可行的方案：___。

15、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

其中涉及的主要化学反应为：合成炉：

还原炉：已知：的沸点31.8℃，的沸点57.6℃。

请回答下列问题：

(1)石英砂在通讯产业用作制备___________，石英砂进入电弧护前，通常要将其粉碎，其目的是：___________。

(2)电弧炉的温度需控制在1800～2000℃，主要化学反应方程式为：___________。

(3)从合成炉出来炉气经冷却后得到的含有少量，可通过___________(填操作名称)得到纯净的。

(4)已知中元素显价，则H元素的化合价为___________。

(5)若杂质不参加反应，利用电弧炉的反应生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭___________吨。