甘南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。

根据图示回答下列问题：

①Y的化学式为___________。

②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。

a．H2O b．酸性KMnO4溶液       c．Na2SO3溶液        d．H2S溶液

③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：

分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。

3、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

4、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8LH2(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。

(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。

①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。

②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_____。

(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

5、有如下物质：①铁丝；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)向②中持续通入④至过量，该过程中发生的离子反应方程式有_______、________。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为___________。

6、用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，

（1）作还原剂的物质是___________，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

（2）若反应中每生成2molFe，则消耗Fe2O3的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

7、A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)B的化学式为_______；

(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：_______；C中含有的化学键类型为_______；

(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是_______，与空气中的水和二氧化碳反应后具有_______作用。

8、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

9、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量浓度为3mol/L，B的物质的量浓度为5mol/L；5min末测得C的物质的量浓度为3mol/L，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/L/min。

计算：(1)5min末A的物质的量浓度为___________，B的物质的量浓度为___________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n的值为___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率最快的是___________(填编号)

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=7.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-1

10、原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。

(2)溶液中SO移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol 电子，则两极的质量差为___________ g。

(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________( 填序号)。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________ ( 填序号)。

A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

B．化学键的断裂要吸收能量

C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

11、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A．分液法   B．加热分解法   C．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________除去氧化钙中少量碳酸钙

12、某化学小组设计实验探究纯净干燥的NH3和Cl2之间的反应，其中B为Cl2和NH3的反应装置。

(1)A中仪器a的名称为___________，a中盛放的试剂最好选用___________(填序号)。

①蒸馏水     ②饱和食盐水     ③浓氢氧化钠溶液       ④浓盐酸

(2)C中盛放的药品是___________；甲、乙、丙、丁四位同学分别设计的D装置，其中合理的是___________(填序号)。

(3)为使B中NH3和Cl2混合充分，Cl2应从B的___________(选填“x”或“y”)口进入。

(4)B中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式___________；检验白烟中阳离子的方法是___________。

13、室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量

（2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度

14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于__________周期，____________族。

(2)步骤④的离子方程式：________________________。

(3)已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________。

(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：_________________________________。

15、印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl3。

(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(4)FeCl2溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ＞H+＞Fe2+；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。