阜新2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为____(不写单位，用含c1、的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度___0.6c2mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

3、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

(1)能导电且属于电解质的是_______(填编号)

(2)写出碳酸钙的电离方程式______；写出碳酸氢钠的电离方程式_______。

(3)写出铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式______。

4、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

5、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

还原剂是_______，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量比是_______。还原产物是_______，氧化产物是_______，被还原的元素为_______，被氧化的元素为_______。

6、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。

A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑

B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+H2O

D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑

(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。

①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O

(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。

属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。

7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

8、一定温度下，将2 mol A和2 mol B气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末测得A剩余1.1 mol，5 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。回答下列问题：

(1)x的值为___________；反应前和2 min末的压强之比___________；

(2)A的平衡转化率___________；

(3)前2 min的化学反应速率v(B)=___________；

(4)判断正误(请在括号内填“√”或“×”)

①恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，平衡后，充入2 mol CO和2 mol H2 ，再次平衡过程中逆反应速率逐渐变小___________。

② 恒温恒容密闭容器中充入一定量尿素，发生反应CO(NH2)2(s) HCNO(g)+NH3(g)，NH3的体积分数不变时，反应达到平衡___________。

③ 恒温恒压密闭容器中充入NO2(g)发生2NO2 (g) N2O4(g)，达到平衡后，再充入一定NO2时，正反应速率变大，逆反应速率不变___________。

④恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，反应前充入2 mol H2O和足量C反应，达到平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐变小___________。

9、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应     D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ

10、(1)24.5克H2SO4的物质的量是_________；

(2)1.5 mol Na2CO3的质量是______________；

(3)0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是 _________；

(4)1mol H2O中含有_______ 个水分子；

(5)NaOH的摩尔质量是____________；

(6)NA个 CO2中的氧原子的物质的量是_________。

11、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

12、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目____。

(2)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2的物质的量为___。

(3)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___、___。

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__(请填序号)

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．加水定容时仰视刻度线

13、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

14、某工厂废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

已知：还原性

(1)溶液④中溶质的成分为_______(用化学式表示)，操作方法⑥为_______。

(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴入氢氧化钠溶液，产生的现象为_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______。

(3)检验溶液②中的金属阳离子时要控制氧化剂用量，若氧化剂过量可能产生的现象是_______，请说明产生现象的原因：_______。

(4)产品取样研究：取产品加水溶解，滴加溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液20.00mL，产品的质量分数是_______，引起误差的可能原因是_______。

15、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收得并重新获得FeCl3晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板的化学反应方程式___________。

(2)腐蚀废液中含有Fe3+最好用KSCN溶液检验，该反应的离子方程式为：___________。

(3)滤渣的成分是_____(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_____(填序号)。

A．稀盐酸       B．浓硫酸       C．稀硝酸       D．氯化铜溶液

(4)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_____，相关反应的离子方程式：___________。