沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。                  、

3、（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

4、氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)

①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。

②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

①上式中X的化学式为___________。

②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。

③该反应的离子方程式为___________。

(4)已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(5)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：___________。

5、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。

6、下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)

(2)报告单中“mmol/L" 是___________ ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。

7、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是___________；

(2)写出化学符号：①氟气（双原子分子）_________；②三个亚铁离子__________；

(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由_____种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______；

(4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：_________________________________________。

8、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：

甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。

(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________。

9、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态   B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

10、依据粗盐提纯的原理，除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4等杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀HCl和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)B的化学式是_______，C的化学式是_______。

(2)如何判断A已经过量：_______。

(3)加入过量B的目的是：_______。

(4)加入适量C的化学方程式：_______。

11、(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

12、自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究。

（查阅资料）氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。

（探究一）制取氯气

(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，请写出该反应的化学方程式：___________。

(2)下图中仪器①的名称是___________，实验室制取氯气应选择的发生装置是___________(填序号)，最佳收集装置是___________(填序号)。

（探究二）氯气的性质

(3)小明用如图装置探究氯气的漂白性：

实验步骤：

I.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；

II.通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。

①通过上述实验，小明能得到的结论是___________。

②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：___________(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是___________。

(4)小星用如图装置探究氯气的助燃性：

实验步骤：

I.用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：___________；

II.先___________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；

III.将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：___________。

实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是___________。

13、（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。

（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。

（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①HClO3为强酸。②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸。③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)现由浓硫酸配制240 mL“溶解”时所需的9 mol/L稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为_______；通入空气的作用是_______。

(3)“吸收塔”中H2O2在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)为了测定产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000 mol∙L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：)。计算该样品的纯度为_______。(填空并附计算过程)

15、海洋是人类巨大的资源宝库。

(1)海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_____。

(2)海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如图方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2 与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为_____。

③加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。

④分别向固体A 和B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象_____(填“相同”或“不相同”)。