烟台2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

4、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

6、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

7、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

10、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

11、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

12、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

13、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

14、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

15、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

16、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

17、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

18、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

19、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

20、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

21、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

22、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

23、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

24、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

25、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

27、2015年4月11日，兰州市发生自来水苯（C6H6）超标污染事故，再次引发社会对饮用水安全的广泛关注．此次事故是由兰州威立雅水务集团两水厂之间自流沟内水体受周边地下含油污水污染所致。

（1）苯（C6H6）是________（填“有机”或“无机”）物。专家建议，对其煮沸约10分钟，将蒸发的气体通过通风设施排除室外，可去除水中绝大部分苯，由此可以推断苯具有的物理性质是__________。

（2）在上述受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的______性。

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用__________区分硬水和软水，常用_____方法降低水的硬度。

（4）苯在一定条件下可发生如下反应C6H6+7O2==5 CO2 + 3H2O+X，则X对应的化学式为_____。

28、按要求写出下列各反应的化学方程式：

（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸    ；

（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末       ；

（3）用盐酸除铁锈   ；

（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸   ．

29、为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。

（1）铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀_____________？

（2）工业常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为________。

（3）向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么_____________？

②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因_____________。

（4）如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。

①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_____________。

②若没有装置A，对实验有什么影响_____________？

③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分_____________。（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）某钢铁厂炼铁，用100t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）_____________？

30、请将A组中的物质序号填入B组中各项有关内容后的括号中。

A组：A．二氧化硫b．氧气c．稀有气体d．五氧化二磷e．氮气f．二氧化碳

B组①白色固体( )；

②无色、有刺激性气味的气体( )；

③通电时发出有色光( )；

④化学性质比较活泼，能供给呼吸( )；

⑤光合作用的原料( )；

⑥可以用来制化肥的气体( )。

31、疫情期间，用非接触红外人体测温仪可检测人体体温，下图是测温仪和内装电池简图， 测温仪主要由①塑料外壳和②电池组成，电池主要有：③铜帽、④石墨、⑤锌皮、⑥ 二氧化锰和碳粉、⑦NH4Cl，按要求回答下列问题：

（1）其中属于有机合成材料的是___________（填序号）；

（2）比较锌和铜的金属活动性强弱________________（用化学方程式表示)；

（3）写出NH4Cl的另一种用途______________________。

32、亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：

(1)亚硝酸钠的物理性质：________。（归纳一条即可）；化学性质：①_________；②__________。（归纳两条）

(2)鉴于亚硝酸钠的性质，其保存方法是_________。

(3)区分亚硝酸钠和食盐的方法是________。

33、用化学方程式表示下列生活或生产中的反应原理。

（1）用稀硫酸去除铁锈_____。

（2）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_____。

（3）用熟石灰处理含有硫酸的工业污水_____。

34、俗话说“民以食为天”，现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期，更应该注意饮食和食品安全。

（1）中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制______

a．佝偻病 b．贫血症   c．甲状腺肿大   d．侏儒症

（2）我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的，试写出光合作用的方程式：_____________。

（3）随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会______。（增加、减少、不变）

（4）不久前媒体报道，有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛（HCHO）溶液，防止腐烂，延长蔬菜的保存时间。

①甲醛（HCHO）中碳元素的质量分数为______；

②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，这是因为______。

35、2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，全国上下“万众一心，众志成城，抗击新冠”。进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，根据过氧乙酸的化学式填空。

（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________（写元素名称）。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：_____________（最简整数比）。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数_____________。（结果精确到0.1%）

（4）126克过氧乙酸中含氧元素的质量为__________克。（计算结果保留整数）

36、由于废金属不但造成__________，还会造成_________,所以对废金属必须进行______________和________________。

37、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题

（1）写出图中仪器a的名称_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，发生反应化学反应方程式为_____。

图1中应选择的发生装置为_____（填字母序号）。用A装置_____（填“能”或“不能”）制备氧气？

（3）实验室制取并收集二氧化碳，发生反应化学反应方程式为_____。

图1应选用的制取并收集装置是_____（填字母序号）。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变_____色。

（4）图2F装置有多种用途，如可用于气体干燥、除杂等。干燥二氧化碳时，气体应该从_____处进入（填“b”或“c”），除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_____（填数字序号）。

①浓硫酸   ②烧碱溶液   ③稀硫酸   ④饱和碳酸氢钠溶液

38、三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：

小A：用固体氯化钠和水

小B：用20%的氯化钠溶液加水稀释

小C：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水

(1)实验中三位同学共同用到的实验仪器有__________、量筒，胶头滴管，烧杯。

(2)若小A同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是__________。

①用量筒量取水时仰视读数

②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

⑤氯化钠晶体不纯

(3)小B配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取__________mL的水。

(4)小C用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为_______g。

39、下表列出了在不同温度下的溶解度：

（1）在时，硝酸钾的溶解度是_____。

（2）时，向水中加入，充分搅拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你将采取的方法是_____。

（3）时，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为的溶液，需要该溶液的质量为_____。

40、如图所示，图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图

（1）B图中x＝_____，该粒子的符号是_____．

（2）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为_____．