郑州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)

A. 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2

B. 将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱

C. 加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

D. 加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

2、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.N2的电子式：

B.钠离子的结构示意图：

C.中子数为18的氯原子：Cl

D.聚丙烯的结构简式：

3、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元     

②含有离子的晶体一定是离子晶体  

③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

④分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大       

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

4、将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（   ）

A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4

C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．30g乙烷中所含有的共价键数目为6NA

B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有碳氢键的数目为2.5NA

D．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

6、SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是

A.Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

B.Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

C.反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)

D.电负性：Si>N>H

7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　)

A．发生水解反应时，被破坏的键是④

B．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热

C．发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

8、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.最多能与反应

C.苯环上的一氯代物有2种

D.分子中所有原子不可能处于同一平面

9、下列化学方程式书写正确的是

A．2+2NaHCO3⃗2 +CO2↑+2H2O

B．CH3CONH2+H2O+HClCH3COOH+NH4Cl

C． +3HNO3(浓) +3H2O

D．CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

10、下列一卤代烷，不能发生消去反应的是

A．CH3CH2Cl

B．(CH3)2CHCl

C．(CH3)3CCl

D．(CH3)3CCH2Cl

11、下列表达方式正确的是

A.24 Cr的外围电子排布式：3d44s2

B.CO2的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S2-的结构示意图：

12、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是

A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应

B.充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜

C.该锂离子电池工作时，化学能转化为电能

D.放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

13、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

14、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是(    )

A.淀粉和纤维素均可用表示，互为同分异构体

B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇

15、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

16、下列说法正确的是（    ）

A. 丙酸甲酯和乙酸乙酯可以用核磁共振氢谱鉴别

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液中和乙酸，再分液，上层为乙酸乙酯

C. 硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液

D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

17、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小

B. CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

18、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品对人体有害的是(    )

A.在沥青公路上翻晒粮食

B.香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

C.用小苏打做发酵粉做面包

D.用福尔马林保鲜鱼肉等食品

19、最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

20、关于苯的下列说法中不正确的是    (    )

A.组成苯的12个原子在同一平面上

B.苯环中6个碳碳键键长完全相同

C.苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D.苯不能发生取代反应和加成反应

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

25、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

26、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

27、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

28、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

29、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

30、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

31、铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属， 是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。某种铜的氯化物晶体结构如图：

若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为________。

32、（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I-有__________个。

36、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       △H1=x kJ/mol

② N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H2=y kJ/mol

③ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)       △H3=z kJ/mol

反应④8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)       △H4=_____ kJ/mol

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将还原为N2，工作原理如图所示。若阳极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO2的物质的量为______ mol。写出该活性原子H与反应的离子方程式：________。

②用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：______。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1030，H2S 的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，Ksp(HgS)=______。