徐州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：

下列说法不正确的是(   )

A.电子亲合能越大，说明越容易得到电子

B.1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C.元素的第一电离能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量

2、室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（       ）

A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．CH3COOH

D．C(CH3)4

4、下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）

A. B.

C. D.

5、离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（    ）

A. 氧化钠 B. 氯气 C. 氯化铵 D. 冰

6、既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯杂质的方法是

A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

7、下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

A．

B．

C．

D．

8、25℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2 B. H2CO3 C. HCN D. HCOOH

9、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2 △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（   ）

A.增大水蒸气的浓度 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.增大压强

10、下列说法不正确的是（　　）

A. 卤代烃在NaOH醇溶液中的反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同

B. 工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉

C. 裂解和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解

11、用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2

12、在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3(ρ＞1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的是

①w=×100%

②c=lmol/L

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

A.①②③ B.①②④ C.①③ D.①④

13、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、、、Na+

B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、、

C.水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液：K+、、Br-、Ba2+

D.的值为100的溶液S2-、Na+、、

14、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

15、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C60、C2H4 C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl

16、下列说法中正确的是(   )

A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B.蔗糖是还原糖，能发生银镜反应

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

17、短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（　　）

A. 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价

C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物

D. X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应

18、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

19、下列说法中正确的是

A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol的H2O

C. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量更多

D. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应

20、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH—Cl

B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2

D．

21、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

22、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

23、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

24、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

25、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

26、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

27、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

28、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

29、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

30、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

31、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

32、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

33、水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ = )，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O= 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

(1) 步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。

(2) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_____________________________________。

(3)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。________

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

36、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为_______。

②的空间构型是_______(用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_______

分子中N原子采用杂化

相同压强时，沸点比高

离子中，N原子是配位原子

的电子式为

(3)年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图)生成的能大量吸附分子。

①C60晶体易溶于苯、，C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)

②1molC60分子中，含有键数目为_______。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag∙cm3，则晶胞的体积为_______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。