贵港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，该溶液的pH等于

A.1 B.2 C.3 D.4

2、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1NA

C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

4、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(    )

A.N2 与 H2 反应生成NH3 的原子利用率为 100%

B.催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

5、如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是（          ）

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1

C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4）

D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

7、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

8、元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是

A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价

B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料

C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药

D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂

9、下列判断，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

11、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”（结构式中用“*”加以标注）。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物中仍有光学活性的是（   ）

A.与乙酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热

C.在催化剂存在下与H2反应

D.与新制的Cu(OH)2悬浊液共热

12、下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)

A. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

13、某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)   △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，WI2的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区

D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区

14、下列物质属于有机物的是

A.硝酸钾 B.碳酸铵 C.苏打 D.尿素

15、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是（   ）

A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B.BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D.BHT与互为同系物

16、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A. 电子只能在电子云轮廓图中运动

B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同

C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D. 能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

17、下列叙述正确的是

A. 某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B. H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C. Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D. N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

18、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A.①②③④⑤⑥ B.②④③⑤①⑥ C.③①②⑥④⑤ D.⑤①②③④⑥

19、对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是

A. 能量不同 B. 自旋方向不同

C. 电子云形状相同 D. 在同一轨道上

20、为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可使用的试剂组是(  )

A.新制Cu(OH)2悬浊液和溴水

B.酸性KMnO4溶液和溴水

C.银氨溶液及酸性KMnO4溶液

D.FeCl3溶液及酸性KMnO4溶液

21、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

24、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

25、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

26、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

27、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

28、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

29、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

30、按系统命名法命名

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称______

②(CH3)2C=C(CH3)2的名称______

31、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

32、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

33、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：

(1)NH4SCN的制备：打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式___________。

(2)KSCN溶液的制备：关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是___________。

(3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是_______，其作用是______，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式_______。

(4)硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、________、_______、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是_______。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，同时生成黄色液体(SCN)2，该步骤的化学方程式为______。

34、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中， 通入足量的O2使其完全燃烧， 将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g， B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算： (要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链， 试写出它的所有同分异构体的结构简式______。

35、某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如下：

(1)该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________。

(2)充电时，b极的电极反应式是______。

(3)以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下：

①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是______。

②电镀时，A极应与______(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为____。

③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。

36、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反应CO2(g)+N2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为______________kJ·mol-1。

（2）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。

（3）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=______________kPa·min-1。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为_______________________________________。

（5）已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表

常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。