铜陵2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低

C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解

D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

2、乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：

下列有关叙述中正确的是：

A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2 B.乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应 D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面

3、下列分子中，具有平面正六边形结构的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．

4、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.丙烯的实验式：C3H6 B.醛基的结构简式―COH

C.乙炔的结构式：H﹣C≡C﹣H D.甲基的电子式：

5、下列有关蛋白质的说法正确的是（    ）

A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质

B.蛋白质的变性是可逆过程

C.分离蛋白质和氯化钠的混合液可采用过滤的方法

D.用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路

6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

B.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

C.“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

7、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（   ）

A.农作物垃圾，如秸秆等 B.电池 C.纸品 D.纯棉纺织品

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

9、硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是(   )

A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2OD

B.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HOD

C.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HOD

D.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O

10、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（   ）

A.Li B.O C.Si D.S

11、下列关于乙酸的说法中正确的是

A.通常状况下乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上

C.乙酸在常温下能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

12、下列关于有机物的命名正确的是

A.2－甲基－3－丁醇 B.2，2－甲基丁烷

C.2－乙基－1－丁烯 D.间甲苯

13、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（        ）

A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－

D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO

14、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是

A.水 B.氯化铵固体 C.烧碱固体 D.食盐固体

15、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )

A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

16、六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF5—CF3分子中C只形成σ键

D.SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

17、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

D.铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

18、某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

19、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（    ）

A. 干冰－12 B. 水晶－4

C. 氯化铯－6 D. 晶体硅－4

20、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（   ）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

21、胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：

下列说法正确的是(   )

A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3

B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）

C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

22、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

23、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯中含有的原子数目为3NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NA

D.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

25、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

26、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

27、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

28、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

29、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

30、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

31、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

32、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

33、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D 中的试管里装有液溴。A 中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生 CO2（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A 中发生的主反应的化学方程式：_____；

（2）D 中发生反应的化学方程式为：_____。

（3）安全瓶 B 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象_____。

（4）在装置 C 中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a 水   b 浓硫酸   c 氢氧化钠溶液   d 饱和碳酸氢钠溶液

（5）容器 E 中 NaOH 溶液的作用是_____。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_______。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_______(填元素符号)。

(2)可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。

②其中阴离子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的分子为_______(只写一种分子式即可)。

(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。

(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ=_______g·cm-3。

36、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___。

(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___(用化学方程式说明)。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因是___。