淮安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关装置图的叙述中正确的是（  ）

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

2、已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

3、由乙醇及必要的无机试剂合成乙二醇，其依次发生的反应类型为（ ）

A.取代，消去，加成 B.加成，消去，取代

C.消去，加成，取代 D.取代，加成，消去

4、下列说法正确的是(　　)

A.CH3COOCH(CH3)2的核磁共振氢谱有4组峰

B.化合物的一氯取代物有2种

C.、、互为同分异构体

D.(葡萄糖)分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

5、下列关于醇的说法中，不正确的是（   ）

A.酒驾测试仪利用了乙醇的易挥发性和还原性

B.乙醇的沸点低于丙烷

C.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

D.乙二醇可用做内燃机防冻液

6、下列方案能达到实验目的的是(　　)

A. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

B. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

C. 用焰色反应鉴别KOH和Na2SO4

D. 用水鉴别乙醇与乙酸

7、下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6       ②C2H2       ③C2H4       ④C3H8       ⑤CO2       ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A．①②⑥⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③⑦⑧

D．③⑤⑥⑦

8、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是

A. 异丙烯苯的化学式为

B. 该反应属于加成反应

C. 可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D. 异丙苯的一氯代物有5种

9、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl- B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I-

10、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是（ ）

A.高压、低温有助于可燃冰的形成

B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

11、下列离子组中，能大量共存是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

12、下列有关说法正确的是（   ）

A.合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量

B.二氧化硫的催化氧化反应，△H＜0，故反应温度越低越好

C.△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能发生反应

D.使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率

13、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应

B．苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．由乙炔是直线型结构，可知丙炔中所有原子一定共线

D．某有机物的分子结构如上图(图中棍表示单键、双键或三键)，它属于烃的含氢衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应

14、下列关于硅及其化合物说法正确的是（    ）

A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

15、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

16、下列有关离子方程式正确的是(     )

A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓

C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+

17、下列说法正确的是   (  )

A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科

D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同

18、分子式为C7H8O的同分异构体中属于醇类的有几种（    ）

A.1种 B.2种 C.5种 D.3种

19、下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ A 族元素的金属性一定比Ⅱ A 族元素的金属性强

B.失电子能力弱的元素得电子能力不一定强

C.同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高

D.第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小

20、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

21、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

22、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D.是室温下，I2+I－⇌I3－的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)＞K(T2)

23、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

24、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

25、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

26、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

27、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

28、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

29、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

30、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

31、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。

(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。

(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。

(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO2、I2为工质其中第一步反应是SO2、I2和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl2，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。

(2)氧化物循环体系

S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：

水分解反应：

氧化物还原反应：

(其中MOred代表低价态氧化物，MOox代表高价态氧化物)

总反应：

根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H2O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M1和M2代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O2的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。

②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。

③氧化物循环体系的改进实例I

850℃下Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO2进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn3O4(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。

④氧化物循环体系的改进实例II

利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li2O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

33、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为_______。

②的空间构型是_______(用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_______

分子中N原子采用杂化

相同压强时，沸点比高

离子中，N原子是配位原子

的电子式为

(3)年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图)生成的能大量吸附分子。

①C60晶体易溶于苯、，C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)

②1molC60分子中，含有键数目为_______。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag∙cm3，则晶胞的体积为_______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

36、绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；

(2)过程②对应的化学方程式是：___________。

Ⅱ.测定产品中铜的含量

i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2

(3)i中发生反应的离子方程式是_________；

(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。