五家渠2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、欧洲航天局的惠更斯号探测器成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是(　　)

A.碳氢化合物的通式为CnH2n－2 B.石油的主要成分为碳氢化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键

2、下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

3、一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

4、下列关于某些食品的说法不正确的是

A．馒头的主要成分是淀粉

B．牛肉富含蛋白质

C．花生油的主要成分是氨基酸

D．苹果富含维生素

5、下列说法中正确的是

A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物

C．有机物都是从有机体中分离出的物质

D．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂肪族化合物和芳香族化合物

6、pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.若a<3，则HA、HB均为弱酸

C.若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸

D.起始时两种酸的物质的量浓度相等

7、下表所示内容不对应的是

A.A B.B C.C D.D

8、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A．氢化物的沸点:H2W＜H2X

B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C．X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D．Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

9、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

10、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是(　　)

A.该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJ•mol﹣1

C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量

D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

11、具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4

C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5

12、下列变化中，气体被还原的是

A.氯气使KBr溶液变黄

B.二氧化碳使Na2O2固体变白

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.二氧化硫使KMnO4溶液褪色

13、下列说法中，错误的是

A. 非金属元素可能形成离子化合物

B. 金属元素不可能形成共价化合物

C. 对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定

D. 成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固

14、实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是    (　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（        ）

A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

B．所有氮原子均采取sp3杂化

C．属于极性分子

D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

17、下列有关的说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为C13H14O3

B.不能与新制的氢氧化铜反应

C.该物质的所有碳原子可能共平面

D.该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mo1•L-1的Na2SO4溶液含有2NA个Na+

B.标准状态下，22.4L由CO和NO组成的混合气体中含有的氧原子总数为2NA

C.1L1mo1•L-1H3PO4溶液中含有的氢原子总数为3NA

D.1mo1O2与足量Na反应只生成Na2O2，钠失去2NA个电子

19、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（   ）

A.装置A中长玻璃导管仅起导气作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

20、据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（   ）

A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极

B. 放电时，正极反应式为O2−4e2O2

C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等

21、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

22、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

23、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

24、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

25、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

26、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。

(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。

(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。

(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________

27、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

28、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

29、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

30、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

（1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

（2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

31、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

32、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

33、通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是___。

（3）燃烧管中CuO的作用是___。

（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。

（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的重要措施。

(1)已知：2CO （g） +O2（g） =2CO2（g） △H1= -566 kJ·mol-1  2NO（g） +O2（g）=2NO2（g） △H2= -56 kJ·mol-1 。

①NO2（g） +CO（g）NO（g）+CO2（g）   △H=____ kJ·mol-1

②已知：上述反应速率v=v正 - v逆 =k正·c （NO2）·c （CO） –k逆·c （NO）·c （CO2）。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆______   （填“增大”“减小”或“不变”）

③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO，甲在恒温恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x；乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x__（填“>”“<”或“=”）y。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和2 mol CO（g）并加入适量催化剂，发生如下反应：N2O（g） +CO（g）CO2(g）+N2（g）。测定一段时间内N2的浓度与温度的关系如图1所示。

图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是_____，500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是____，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）  △H ＜0，测得气体压强（p）与温度（T）的关系如图2所示：

①T1____（填“＞”“＜”或“＝”） T2。

②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是______。

③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数（或物质的量分数）。则T2K时该反应的Kp=______（kPa）-1（用含 a的代数式表示） 。

(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与bmol/L Ba(OH)2溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c （Ba2+）=c （CH3COO- ），则可以求出醋酸的电离常数Ka=____ （用含 a和b的代数式表示）。

36、综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质]获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓()，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为；常温下，“浸出液”中金属离子的浓度、完全沉淀的pH及对应浓度下开始沉淀的pH见表。

②金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。

③在电解过程中，电位为正表现出氧化性，电位为负表现出还原性。以Ga的电位为参照，Fe、Cu的电位为正，Zn的电位为负；以的电位为参照，、的电位为正，的电位为负。

④已知：“水层”中只含有一种金属阳离子。

回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；“转化1”中加入的作用是___________。

(2)“转化2”中加入的固体X为___________ (填化学式)；Ga与Al同主族，化学性质相似，“反萃取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。若将某工业粗镓(含少量Zn、Fe、Cu杂质)进行电解精炼制高纯镓，精炼时，以粗镓为阳极，以溶液为电解液，阴极的电极材料为___________(填名称)，阳极泥中含有的金属有___________(填化学式)。

(4)利用上述流程综合利用炼锌矿渣可获得的金属盐除镓盐、钠盐外、还有___________、___________(填化学式)。

(5)采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制备的，晶胞如图1，可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子取代。

①设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(填含a和的表达式)。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若沿z轴投影的晶胞中所有原子分布如图2，则3号原子的分数坐标为___________。