萍乡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A.制取少量纯净的CO2气体

B.验证镁和稀盐酸反应的热效应

C.制取并收集干燥纯净的NH3

D.制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

2、要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．①⑧

D．⑧②⑤③

3、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（   ）

A.⑤①④③ B.⑤⑥③①

C.⑤①④② D.④①④②

4、下列说法正确的是

A．元素周期表中有18个纵行，分为18个族

B．元素周期表中有九个横行，分为七个周期

C．元素周期表中有七个横行，分为七个周期

D．元素周期表中有16个纵行，分为16个族

5、下列有机化合物命名正确的是

A.1，3，4－三甲苯 B.2－甲基－2－氯丙烷

C.3－甲基丁烯 D.2－甲基－1－丙醇

6、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是

A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

8、下列化学用语正确的是

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

9、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：

a、酯化反应，  b、取代反应，   c、消去反应，d、加成反应，  e、还原反应，   f、氧化反应；其中正确的组合有 （    ）

A. b、d、e B. b、d、e 、f

C. a、b、c D. b、c、d、e

10、已知25℃时，以下五种物质的Ksp：

现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是

A．K2CrO4

B．KBr

C．KI

D．K2S

11、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．CH3Cl

12、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H2O的电子式：

C.N2的结构式：N≡N

D.Na的原子结构示意图：

13、是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

下列说法正确的是

A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应

B．的燃烧热

C．加入某种催化剂，反应的会发生变化

D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

14、下列说法不正确的是（ ）

A.裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

C.煤的干馏属于化学变化，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油

D.石油经直接分馏后获得的直馏汽油不可使溴水褪色，石油的分馏属于物理变化

15、下列各组离子能大量共存的是

A．Na＋、OH-、Al3＋、SO

B．Fe3＋、SCN-、Na＋、Cl-

C．Mg2＋、SO、Na＋、Cl-

D．H＋、Cl-、NO、Fe2＋

16、下列说法中正确的是（ ）

A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4

17、工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0

B.m1＜m2＜m3

C.若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D.投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

18、下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物（　　）

A.①④ B.②③④⑤⑥ C.②③ D.②③④

19、用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表(   )

A.a 为 I1、b 为 I2、c 为 I3 B.a 为 I3、b 为 I2、c 为 I1

C.a 为 I2、b 为 I3、c 为 I1 D.a 为 I1、b 为 I3、c 为 I2

20、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

21、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

23、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

24、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

25、工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

26、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

27、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

28、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

29、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

30、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

31、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

32、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

33、已知下列数据：

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄   B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生   D．有果香味

（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

③试剂2最好选用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

36、汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康.，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

(1)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)   ΔH= -759.8 kJ·mol-1，反应达到平衡时N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子数之比接近________。

②a、b、c 三点CO的转化率最大的是________； a、c、d 三点的平衡常数最小的是___。

(2)若将 NO2与 O2 通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_______。

(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在一定温度条件下，将0.100 molNO和2.00mol 固体活性炭加入l L恒容密闭容器中，生成 A、B 两种气体，测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①结合表中数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 _____    。

②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入 0. 100 mol NO，再次平衡后NO的体积分数将____( 填“增大”“ 减小” 或“ 不变”) 。