巴中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法与盐的水解有关的是(   )

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用

A.①③④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤

2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（   ）

A. 是天然气的主要成分   B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体   D. 分子中碳原子在一条直线上

3、下列关于油脂的说法正确的是

A．是纯净物

B．工业上将脂肪加氢制造硬化油

C．油脂水解生成高级脂肪酸和丙醇

D．油脂皂化反应完成后静置，反应液不出现分层现象

4、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL （标准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A.氧电化学传感器工作时，电流由Pb电极通过外电路流向Pt电极

B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e- +2OH-=Pb(OH)2↓

C.反应过程中转移电子的物质的量为0.25bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

5、

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水   ④滴定        ⑤洗涤

A. ⑤①②③④    B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

6、元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是(　　)

A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为

B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的原子外围电子排布式为5s25p1

7、下列仪器中，用于分离两种互不相溶的液体的仪器是(   )

A. B. C. D.

8、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

9、常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

10、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

11、已知断裂N4(g)中1molN﹣N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列说法正确的是(　　)

A.和互为同位素

B.是一种新型的化合物

C.比更稳定

D.

12、在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存

D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

13、用0.1mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（   ）

A.偏高 B.偏低 C.准确 D.无法判断

14、铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）

①铷的熔点比钾的高 ②碳酸铷的水溶液呈碱性

③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强   ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷

⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A.①②③⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤

15、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)

A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④

C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<①

16、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“”可知，金刚石比石墨稳定

C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D.在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于

17、下列各组物质属于同系物关系的是（   ）

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③ B.①② C.④ D.①

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

19、下列化学用语中，对氮原子的电子运动状态描述最详尽的是

A. B.

C.1s2 2s2 2p3 D.

20、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（   ）

A．CH3CH2OH   B．CH3CHO   C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH

21、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

22、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

23、下列有机物的命名正确的是

A.3-氯丁烷 B.2-甲基戊醛

C.3-甲基-1,3-丁二烯 D.反-2-丁烯

24、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

25、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

26、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

27、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

28、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

29、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

30、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

31、“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A.轨道表达式(电子排布图)为                 B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形       D.价电子数为4

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

32、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

33、实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

实验过程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。

II．制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题: 

(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。

(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

(3)实验 III 中:

①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4         b．CaCO3 和稀 H2SO4     c．CaCO3 和稀盐酸

②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。

③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________。

④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。    

a．热水                 b．乙醇溶液          c．柠檬酸溶液

⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

36、2019年，在重庆召开的国际甲醇汽车及甲醇燃料应用大会指出要推动甲醇汽车及甲醇燃料应用、发展绿色循环，实现能源多元化。工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ•mol﹣1，△H=﹣286kJ•mol﹣1。

 △H=﹣761kJ•mol﹣1

则的△H=___________。

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下模拟工业合成甲醇。图1是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系。

①能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．

B．CH3OH、CO、H2的浓度之比为1：2：1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

②T1温度下该反应的平衡常数K=___________。

③a点状态下再通入0.6molCO和0.6molCH3OH，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

④反应速率v逆(b)___________v逆(c)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

①工作时，溶液中H+的移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。

②产生甲醇的电极反应式为___________。